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Quand elle a été fortement chauffée, sa densité est, dit- on, 

 de 4»3oo (la couleur grise qu'elle acquiert quelquefois par la 

 calcination est certainement due à du fer, car je me suis as- 

 suré qu'elle ne se colore pas quand elle est pure); la zircone 

 qui a éprouvé l'action de la chaleur a une dureté considé- 

 rable. 



Elle ne se combine pas aux corps combustibles. 



Elle est susceptible de s'unir à l'eau. On obtient cette com- 

 binaison en précipitant à froid une solution de zircone par la 

 potasse caustique; le précipité doit être lavé avec de l'eau 

 froide; autrement il ne se redissoudroit que difficilement dans 

 les acides. Suivant Berzelius, l'hydrate de zircone est formé 



de Eau 1 4,793 



Zircone. . . 100,000; 

 par conséquent l'oxigène de la zircone est le double de celui 

 de l'eau. 



Cet hydrate chauffé perd son eau, et présente ensuite un 

 phénomène d'incandescence qui a été remarqué par sir Davy , 

 que j'ai aussi observé sur de la zircone parfaitement pure. 



Cette base forme des sels très-solubles avec les acides ni- 

 trique et hydrochlorique, un sel peu soluble avec l'acide 

 sulfurique, et un sel presque insoluble avec l'acide phospho- 

 rique. 



Les sels solubles de zircone ont une saveur acide et astrin- 

 gente. Ils rougissent le tournesol; ils précipitent de l'hydrate 

 de zircone incolore par les hydrosulfates ; ils précipitent en 

 jaune-serin par l'hydrocyanoferrale de potasse; ils précipi- 

 tent en blanc par les oxalates. 



La zircone est insoluble dans les eaux de potasse et de soude, 

 ainsi que dans l'ammoniaque. 



Elle est assez soluble dans le sous-carbonate d'ammoniaque, 

 surtout quand elle est à l'état de carbonate. 



Chlorure de zirconium. 



Ce composé, dont on doit la connoissance à M. Berzelius, 

 a été obtenu par lui en chauffant doucement le zirconium 

 dans du chlore. 



M. Berzelius n'a pu le dissoudre entièrement dans l'eau. Il 

 attribue ee résultat à ce que le chlore dont il s'étoit servi 



