36 Erstes Kapitel: Das Substrat der chemischen Vorgänge. 



H. Handovsky (1)). Die Viscositätskurven lassen sich sehr gut zur 

 Verfolgung von Fällungserscheinungen usw. bei Kolloiden anwenden. 

 Die Diffusion lösungsartiger Hydrosole ist leicht durch Messung zu 

 kontrollieren. Der osmotische Druck ließ sich für viele Hydrosole seit 

 Pfeffers ersten Versuchen bestimmen. Hingegen versagt die kryosko- 

 pische Methode fast völlig. Das elektrische Verhalten amikronischer 

 Hydrosole ist in wichtigen Punkten von den elektrischen Eigenschaften 

 der suspensionsartigen Kolloide verschieden. Schon die Kataphorese ist 

 weniger markant, da die Geschwindigkeit der wandernden Teilchen kleiner 

 ist, und der Sinn der elektrischen Ladung bei den amikronischen Hydrosol- 

 Partikeln nicht als unabänderlich zu gelten hat, sondern von der basi- 

 schen oder sauren Reaktion des Dispersionsmittels wesentlich bestimmt 

 wird. Pauli (2) hat sehr sorgfältig ausdialysierte Eiweii^lösung durch 

 Zusatz von etwas Alkali stark negativ, durch Säure stark positiv elek- 

 trisch aufzuladen vermocht, so daß die Wanderungsrichtung bei der Kata- 

 phorese in beiden Fällen entgegengesetzt war. (Umladung von Hydro- 

 solen.) Konstant positive und negative Sole gibt es somit hier nicht 

 mehr. Die wichtigsten Hydrosole, mit denen es die Biologie zu tun 

 hat, die Eiweißlösungen, sind nach den umfassenden Untersuchungen 

 von Michaelis (3) in den meisten Fällen praktisch elektrisch amphotere 

 Sole, ebenso die Enzymlösungen. Der isolelektrische Punkt, wie er 

 durch die Methode der elektrischen Überführung bestimmt wird, liegt 

 sehr nahe dem Neutralitätspunkt (für Gelatine bei einer H-Ionenkonzen- 

 tration von 2,5 x 10-^) ; er stimmt gut mit dem Quellungsminimum 

 überein. Sind zwei amphotere Sole in Mischung, so liegt ihr Flockungs- 

 optimum zwischen den isoelektrischen Punkten beider Komponenten. 

 Die elektrische Leitfähigkeit der lösungsartigen Sole ist eine sehr ge- 

 ringe und Verunreinigungen durch Elektrolyte sind hier äußerst 

 wirksam. 



Die geringe Bedeutung elektrischer Charaktere bei amikronischen 

 Hydrosolen zeigt sich auch darin, daß sie durch kleine Elektrolytmengen 

 nicht ausgeflockt werden. Erst hohe Salzkonzentrationen erzeugen in 

 Stärke- oder Eiweißsolen oder Pflanzenschleimen Fällungen. Man nennt 

 dies Aussalzen. Die Fällungen mit Neutralsalzen der Alkalimetalle 

 sind stets reversibel, und in vielen Fällen ein bequemes Mittel, solche 

 Kolloide abzuscheiden. Es ist ohne weiteres klar, daß man es hier mit 

 Erscheinungen zu tun hat, welche der Löslichkeitserniedrigung bei 

 Krystalloiden durch bestimmte Stoffe analog sind. Überhaupt lassen 

 sich bei einer großen Reihe von Emulsionskolloiden viele Vorgänge mit 

 Lösungs- und Fällungserscheinungen vergleichen. Man kann daher in 

 Anlehnung an Perrin(4) und Freundlich Sole mit derartigen Eigen- 

 schaften als lyophil bezeichnen. Ostwald (5j findet es richtiger, den 

 Begriff der „Lyophilie" durch den der „Solvatation" zu ersetzen. Zu 

 bemerken ist, daß nicht alle amikronischen Sole lyophil sein müssen. 

 Als Gegensatz zu „Lyophilie" hat man von lyophoben Solen gesprochen. 



1) W. Pauli u. H. Handovsky, Koll. Ztsch., j, 2 (1908). — 2) Wo. Pauli, 

 Hofmeisters Beitr., 7, 531 (1906). Methoden der Dialyse: ZuNZ, Abderhaldens Hdb. 

 biochem. Arb.ineth., 6, 478 (1912). — 3) L. Michaelis, Biochem. Ztsch., jp, 496; 

 41, 373 (1912); Nernst-Festschrift, p. 308 (1912). Vgl. auch G. R. Mines, Journ. of 

 PhysioL, 43, 14 (1911); Koll.chem. Beihefte, j, 191 (1912). P. Richter, Ztsch. 

 physik. ehem., 80, 449 (1912). — 4) J. Perrin, Journ. de Chim. phys., 3, 50 (1905). 

 Freundlich u. W. Neumann, Ztsch. Koll.chem., 3, 80 (1908). — 5) Wo. Ostwald, 

 Ztsch. Koll.chem., //, 230 (1912). 



