44 Erstes Kapitel: Das Substrat der chemischen Vorgänge. 



Kolloidkonzentrationen) keine greifbaren Unterschiede zwischen Diffusions- 

 vorgängen in Gallerten und solchen in reinen wässerigen Medien heraus- 

 finden können. Nach neueren Untersuchungen (i) besteht jedoch kein 

 Zweifel, daß der Diffusionswiderstand von Gallerten mit deren Kolloid- 

 konzentration ansteigt. Man hat daraus geschlossen, daß die Diffusion 

 wesentlich in dem wasserreicheren Inhalt der Gelhohlräume vor sich 

 geht, welche sich mit zunehmender Gallertfestigkeit verkleinern. Daß 

 Löslichkeitsvorgänge und Adsorptionserscheinungen bei der Diffusion in 

 Gelen bedeutenden Einfluß haben, ist wohl sicher, doch sind die An- 

 sichten hierüber bis jetzt wenig geklärt. 



An Gelen treten offenbar spontan und sehr langsam Zustands- 

 änderungen ein, welche in geänderter Quellungs- und Lösungsfähigkeit 

 sich dartun. Van Bemmelen hat diese Verhältnisse an dem „Altern" 

 von SiOg -Gelen genauer verfolgt. Man nennt diese Erscheinungen 

 Hysteresis. Sie zeigen sich sehr ausgeprägt an längere Zeit trocken 

 aufbewahrten Eiweißsubstanzen und ruhenden Zellen (2). 



Wir hatten wiederholt auf die Wichtigkeit der Adsorptions- 

 er scheinungen in der Kolloidchemie hingewiesen, und es erübrigt 

 uns, diese Wirkungen noch zusammenfassend zu erörtern, so weit es 

 unseren Zwecken dienlich ist. Jede Ansammlung eines Stoffes auf einer 

 Oberfläche betrifft die landläufig als Adsorption bezeichneten Prozesse. 

 Je größer die Oberflächenentwicklung eines Systems ist, desto bedeuten- 

 dere Adsorptionswirkungen müssen zutage treten, und wir werden daher 

 bei den Kolloiden besonders große Adsorptionseffekte zu erwarten haben. 

 Die hier berührten Effekte sind theoretisch nur einer der beiden mög- 

 lichen Fälle von Adsorption. Nach den von Willard Gibbs entwickelten 

 theoretischen Anschauungen müssen sich alle Stoffe, welche die Tendenz 

 haben, die Oberflächenspannung des Lösungsmittels herabzusetzen, an 

 der Oberfläche des Systems anhäufen, also die stärkste Adsorption 

 zeigen. Dies wäre die positive Adsorption. Hat der gelöste Stoff die 

 Eigenschaft, die Oberflächenspannung des Mediums zu erhöhen, so tritt 

 diese Erscheinung nicht ein. Dieser Gegenfall, welcher in der Biologie 

 bisher praktisch noch keine Bedeutung erlangt hat, müßte als negative 

 Adsorption bezeichnet werden (3). Daß man allgemein zwischen Ad- 

 sorption und Absorption unterscheidet, ist eigentlich durch nichts ge- 

 rechtfertigt. Die Aufnahme von Gasen findet in der gleichen quanti- 

 tativen Reihenfolge statt, ob das Absorptionsmittel Wasser oder Kohle 

 ist. Bei porösen Körpern spricht man aber allgemein von Adsorption 

 und ebenso in der Kolloidchemie. 



Daß die stark oberflächenaktiven (= die Oberflächenspannung des 

 Wassers gegen Luft erniedrigenden) Stoffe stark adsorbierbar sind, hat sich 

 sehr allgemein bestätigen lassen; Michaelis und Rona (4) fanden auch, 

 daß zwei adsorbierbare Stoffe sich gegenseitig in ihrer Adsorbierbarkeit 



1) P. Nell, Ann. d. Physik (4), i8, 323 (1905). H. Bechhold u. J. Ziegler, 

 Ztsch. physik. Chem., 56, 105 (1906); Ann. d. Physik (4), 20, 900 (1906). K. Meyer, 

 Hofmeisters Beitr., 7. 392 (1905). A. Dumanski, Ztsch. KoU.chem., 3, 210 (1908). 

 J. A. Craw, Proceed. Rov. Soc, 77, 311 (1906). Reaktionen in Gelen: E. Hatschek, 

 Ztsch. Koll.chem., 8, 193 (1911). ~ 2) Hierzu A. Rakowski, Chem. Zentr. (1911), 

 /, 1478, 1479; (1912), /, 970. Ztsch. KoU.chem., 10, 22 (1912); //, 269 (1912). — 

 3) R. O. Herzog u. J. Adler, Ztsch. KoU.chem., 2, Suppl. II, 3 (1908). Herzog, 

 Ztsch. physiol. Chem., 57, 315 (1908); Ztsch. KoU.chem., 8, 209 (1911). K. Estrüp, 

 Ztsch. KoU.chem., ;/, 8 (1912). Geleugnet wird die Existenz negativer Adsorption 

 durch E. Hägglund, Ztsch. physiol. Chem., 64, 294 (1910). — 4) L. Michaelis xu 

 P. Rona, Biochera. Ztsch., 15, 196 (1908). 



