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Erstes Kapitel: Das Substrat der chemischen Vorgänge. 



stanten ist es nach W. Ostwald und Freundlich (i; sehr bequem, die 



Gleichung in der logarithmierten Form log (öm— ol) = log s H log c 



zu benützen, welche der Gleichung einer Geraden entspricht, log s ist 

 der Abstand der Geraden von der log c- Achse und bedeutet die molare 



Oberfiächenspannungserniedrigung. — ist die Tangente des Neigungs- 

 winkels cp der Geraden gegen die log c- Achse; sie variiert nur wenig 

 mit der Natur des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes. Für die 



Adsorption von Gasen an festen Körpern gilt die Gleichung — =:a.p. ir 



wobei X die adsorbierte Gasmenge, m die Menge des Adsorbens ist; 

 a ist eine Konstante, p der Gasdruck (gleichbedeutend mit Konzentration). 



Auch hier stellt die Kurve nach der logarithmierten Gleichung log — = 



log a 



log p eine Gerade dar, 



aus der man a und — ermitteln kann., 

 n 



Die Werte für den Adsorptionsexpo- 

 nenten — liegen bei Gasen zwischen 



0,2 und 0,6. Für die Adsorption 

 gelöster fester Stoffe ist die „Ad- 

 sorptionsisotherme" — = a. c n ohne 



weiteres benutzbar, 



ist stets als 



Kurve 1. 



die auf die Mengeneinheit des Ad- 

 sorbens adsorbierte Menge des ge- 

 lösten Stoffes zu betrachten. 

 Bei Benützung der logarithmierten Gleichung lassen sich Ad- 

 sorptionsexponent und die Konstante a in jedem Falle ermitteln. — 



schwankt innerhalb nicht zu weiter Grenzen (0,11 und 0,52). c ist in 



Mol X . Millimole , ^ , ,. , . 



— — , — in -^; -, r-i — , anzugeben. Durch diese hier nur 



Liter m Gramm des Adsorbens 



kurz angedeuteten Beziehungen wurde die Adsorption durch Freund- 

 lich mit Sicherheit als eine Oberflächenspannungserscheinung erwiesen. 



Christow(2) konnte zeigen, dalB selbst in Versuchen mit Gas- 

 adsorption durch ein Medium mit geringer Oberflächenspannung wie 

 Äther, die Adsoiptionserscheinungen viel intensiver sind. 



Nach Wo. Ostwald und nach Lottermoser (3) gehorchen die Ad- 

 sorptionserscheinungen auch in jenen Fällen, wo das Adsorbens flüssig 

 ist (Hydrosole), denselben Gesetzen, was für die Physiologie von größter 

 Bedeutung ist. Sehr sorgfältige Arbeiten von Schmidt (*) haben in 



1) Wo. Ostwald, Lehrb. d. aUgera. Chem., //, (3), 232 (1906). — 2) A. 

 Christow, Ztsch. physik. Cham., 79, 456 (1912). — 3) Wo. Ostwald, Van Bem- 

 melens Festschr., p. 267 (1911). A. Lottermoser, Ztsch. Elektrochem., 17, 806 

 (1911). — 4) C. G. Schmidt, Ztsch. physik. Chem., 74, 689 (1910); 77, 641 (1911); 

 78, 667 (1912). 



