§ 3. Die 'Gele und die Adsorptionserscheinungen. 47 



neuester Zeit im wesentlichen die ältere Exponentialformel für die Ad- 

 sorption als brauchbar erwiesen, doch gelang es diesem Forscher, eine 

 neue Adsorptionsisotherme zu finden, welche den Anforderungen in noch 

 besserem Maße serecht wird. In der Formel: 



In 7; A X 



-(^) 



ist S das Maximum der Adsorption, x die adsorbierte Menge, A und C sind 

 Konstanten, von der Menge des Adsorbens abhängig, a die Gesamtmenge 

 der gelösten Substanz, v das Volumen; die Menge des Adsorbens ist 

 dabei als konstant angesehen. Nach Georgievics(I) entspricht wohl 

 die Exponentialformel auf der Höhe des Adsorptionsvorganges, doch 



treten im Beginne Werte für den Exponenten auf, welche sich stark 



1 nähern, so daß in diesem Stadium Lösungsvorgänge nicht ausge- 

 schlossen sind. 



Es ist von nicht zu unterschätzender Bedeutung, daß die Natur des 

 festen Adsorbens nur ganz wenig den Grad der Adsorbierbarkeit der ge- 

 lösten Stoffe modifiziert. So gelten für Zuckerpulver, Kalkcarbonat, Kohle 

 ziemlich dieselben Beihenfolgen der verschiedenen adsorbierbaren Stoffe (2). 



Wegen der Oberflächenzunahme mit sinkender Korngröße und weiter 

 mit zunehmendem Dispersitätsgrad des Adsorbens muß nätürhch die 

 Schnelhgkeit der Adsorptionsvorgänge gleichzeitig steigen; doch scheint 

 sich der Grenzzustand dabei nicht zu ändern (3). 



So hat TsWETT die Trennung der Chromatophorenfarbstoffe sehr gut 

 mittels Adsorptionsanalyse erreicht, und GrüSS mit Erfolg die ,,Kapillari- 

 sation" durch Filterpapier zur Scheidung von Enzymwirkungen be- 

 nützt (4). 



Die Adsorption aus Lösungsgemischen läßt sich bis zu einem ge- 

 wissen Grade gut als Hilfsmittel zur analytischen Trennung von Substanzen 

 (Farbstoffen, Enzymen) benützen. Freundlich hat theoretisch den Satz ab- 

 geleitet, daß solche Lösungsmittel, in welchen andere Stoffe stark adsorbiert 

 werden, selbst nur schwach adsorbiert werden, wenn sie selbst mit anderen 

 Flüssigkeiten gemischt werden. Daher geben jene löshchen Stoffe, welche 

 aus ihrer Lösung stark adsorbiert werden, Lösungsmittel, welche nur schwach 

 adsorbierend wirken. 



Praktisch wird für den Vergleich von Adsorptionsvorgängen die Größe 

 X . 1 



- in der oben angeführten Bedeutung verwendet. — ist relativ wenig 



veränderhch. a, die eigentliche charakteristische Adsorptionskonstante 

 (=jene von der Gewichtseinheit des Adsorbens adsorbierte Menge, welche 

 mit der Konzentration 1 in der Lösung im Gleichgewicht steht), läßt sich 

 nur durch weitläufige Versuchsreihen eruieren. 



1) G. V. Georgievics, Monatsh. Chem., 32, 1075 (1911); 33, 45 (1912); Ztsch. 

 Koll.chem., 10, 31 (1912). — 2) Vgl. die Versuche von Tswett, ßer. Botan. Ges., 

 24, 316, 384 (1906), über Adsorption von Chromatophorenfarbstoffen. H. WiSLi- 

 CENUS, Verband!. Ges. dtsch. Naturf. Dresden 1907, //, I, 94 (1908). H. Euler u. 

 Beth af Ugglas, Arkiv f. Kemi, j, Nr. 34 (1910). — 3) Vgl. K. Estrup u. An- 

 dersen, Ztsch. Koll.chem., w, 161 (1912). Gurwitsch, Ebenda, //, 17 (1912). — 

 4) Methodik: V. Gräfe, Abderhaldens Hdb. biochem. Arb.raeth., 6, 100 (1912). 

 J. GRtJss, Ebenda, p. 239. 



