48 Erstes Kapitel: Das Substrat der chemischen Vorgänge. 



Für Tierkohle als Adsorbens und Wasser als Lösungsmittel findet 

 man schwache Adsorption für inorganische Salze, Säuren und Basen 

 und stark hydroxylhaltige organische Verbindungen (Glycerin, Zucker). 

 Stark absorbiert werden die Halogene, die meisten organischen Ver- 

 bindungen und darunter wieder am meisten aromatische Stoffe, hoch- 

 molekulare Farbstoffe, Alkaloide, Eiweiß usw. Im Einklänge mit den 

 .angeführten theoretischen Beziehungen adsorbiert Tierkohle aus organisclien 

 Lösungsmitteln nur wenig. Die eben angeführten Erfahrungen beweisen 

 ferner, daß Stoffe, welche die Oberflächenspannung des Wassers stark herab- 

 setzen, in der Regel auch stark adsorbiert werden. Doch werden 

 Citronensäure, Benzoesäure, Salicylsäure und einige andere Stoffe, welche 

 die Oberflächenspannung des Wassers nur sehr wenig ändern, ebenfalls 

 stark adsorbiert (i). Stärkelösung adsorbiert inorganische Salze und 

 Säuren sehr wenig oder gar nicht, hingegen (mit Ausnahme von NH3) 

 sehr stark wasserlösliche Alkalien (2). Durch die Beobachtung der Ad- 

 sorptionskurven für Säuren oder Basen, deren Ionen leicht nachgewiesen 

 werden können, läßt sich die Reinheit des Adsorbens kontrollieren (3). 

 Wenn mehrere adsorbierbare Stoffe gleichzeitig zugegen sind, so addieren 

 sich deren Adsorptionsbeträge nicht einfach. So werden Bernsteinsäure 

 und Oxalsäure aus einer Mischlösung schwächer adsorbiert, als wenn 

 Jede Säure für sich vorhanden ist. 



Das elektrische Verhalten von Adsorbens und gelösten Teilchen 

 kann oft sehr starken Einfluß auf den Adsorptionseffekt haben. Michaelis 

 fand, daß elektronegative Kaolinsuspension in Wasser nur basische oder 

 amphotere (also elektropositive) Farbstoffe adsorbiert. Dasselbe Ver- 

 halten zeigt die lebende Plasmahaut gegen Farbstoffe. Hingegen werden 

 durch elektropositive Suspensionen von A1(H0)3 in Wasser die sauren 

 (elektronegativen) Farbstoffe adsorbiert. Bei Hydrosolen, welche leicht 

 den Sinn der Ladung durch Zusatz von OH'-Ionen oder H'-Ionen 

 wechseln, wie Eiweiß, werden daher auch die Adsorptionseffekte durch 

 solche Zusätze entsprechend beeinflußt werden müssen. Übrigens wirken 

 die Metallkationen, besonders die mehrwertigen, wie AI"" sehr stark 

 auf die Adsorption durch elektronegative Adsorbentien wie Tierfasern, 

 worauf ja die Anwendung solcher Stoffe als Beizmittel in der Färberei 

 mitberuht (4). 



Bei der Adsorption von Neutralsalzen, die allerdings quantitativ 

 meist nur gering ist, kann interessanterweise eine Spaltung in Säure und 

 Base erfolgen. So hat van Bemmelen (5) gezeigt, daß Manganoxydul- 

 hydrat Mn(0H)2 äus einer Lösung von Kaliumsulfat offenbar Kali stärker 

 adsorbiert, weil in der Lösung sich sodann neben KgSO^ freie Schwefel- 

 säure findet. Für die Physiologen besonders interessant sind die 

 Arbeiten von Baümann und Gully (6) über die Salzadsorption durch 

 •die Zellmembranen der Torfmoose. Bei diesen Adsorptionsvorgängen 



1) Für solche Fälle, wie für die immerhin nicht zu vernachlässigende Adsorp- 

 tion von Zucker durch Kohle darf man vielleicht erwägen, ob diese Stoffe nicht durch 

 eine Erniedrigung der Grenzflächenspannung Kohle-Lösung wirken. Vgl. P. RoNA u. 

 L. Michaelis, Biochem. Ztsch., 16, 489 (1909). G. Wiegner u. Fr. Burmeister, 

 Koll. Ztsch., 8, 126 (1911). — 2) A. Rakowski, Ztsch. Koll.chem., //, 51 (1912). 

 Vgl. auch M. Samec, Koll.chem. Beihefte, j, 123 (1911), über Lösungsquellung der 

 Stärke in Gegenwart von Krystalloiden. — 3) K. Estrup, Chem. Zeutr. (1912), //, 

 2007. — 4) Hierzu auch N. Sahlbom, Koll.chem. Beihefte, 2, 79 (1910). — 5) van 

 Bemmelen, Journ. prakt. Chem., 23, 342 (1881). — 6) A. Baumann u. Eug. Gully. 

 Untersuch, üb. d. Humussäuren II. Heft 4 der Mitteil. d. Kgl. Bayr. Moorkultur- 

 anstalt (1910). 



