74 Zweites Kapitel: Die chemischen Reaktionen im lebenden Pflanzenorganismus. 



also Säuren und Basen gleichzeitig darstellen. Bredig und Winkel- 

 blech (1) haben für solche Elektrolyte die Benennung amphotere 

 Elektrolyte eingeführt. Solche Stoffe sind die Aminosäuren, Xan- 

 thinbasen und viele Eiweißkörper. Die Aminosäuren (wie auch 

 Coffein) bilden mehr H'-Ionen als OH'-Ionen, sind also eigentlich sehr 

 schwache Säuren. Von sonstigen amphoteren Elektrolyten wären Metall- 

 hydroxyde, Diazoniumhydrat, sowie der bekannte Indicator Methylorange 

 zu nennen. 



Zu berücksichtigen ist, daß die Dissoziation schwacher Säuren 

 durch Zusatz von stark ionisierten Neutralsalzen erheblich gesteigert 

 werden kann [Arrhenius (2)J. Setzt man zu einer Essigsäurelösung 

 NaCl, so entstehen mehr nichtdissoziierte Natriumacetatmolekel als 

 nichtdissoziierte Chlormolekel, woraus ein Plus an Wasserstoff-Ionen 

 resultiert. Würde man hingegen der Essigsäure Natriumacetat hinzu- 

 fügen, so käme man zu dem gegenteiligen Effekt. Allgemein wird der 

 Dissoziationsgrad schwacher Säuren oder Basen zurückgedrängt, wenn 

 man ein Neutralsalz mit dem gleichnamigen Anion respektive Kation 

 zusetzt. 



Die elektrische Leitfähigkeit und lonenbildung des Wassers ist sehr 

 gering. Für 18 ^ ist die lonenkonzenti-ation reinsten Wassers mit 

 0,78 X 10~' Gramm-Ionen pro Liter bestimmt worden, für 25° mit 

 1,05 X 10~' (3). Sie besitzt einen auffallend großen Temperaturkoeffi- 

 zienten, wird aber durch einen Zusatz von Säuren oder Basen nicht er- 

 höht. Gegenüber sehr schwachen Elektrolyten, wie sie in den Zellsäften 

 so verbreitet vorkommen, fällt jedoch selbst die Ionisierung des Wassers 

 bereits in die Wagschale. Lösungen von Neutralsalzen sehr schwacher 

 Säuren (Essigsäure, Blausäure, Kohlensäure M2HPO4) reagieren bekannt- 

 lich alkalisch. Man nennt diese Erscheinung hydrolytische Spal- 

 tung (4) und erklärt sie durch die Annahme, daß das Wasser als Säure 

 mit dem betreffenden Salz reagiert, z. B. NaCOO • CH3 - H2O ^= 

 NaOH ' COOH • CH3, d. h. die Lösung verhält sich ebenso als ob Na- 

 tronlauge und Essigsäure gleichzeitig anwesend wären. Nun ist aber 

 NaOH ein starker Elektrolyt, die Essigsäure hingegen sehr wenig in 

 Ionen gespalten, w^oraus sich ergibt, daß ein Quantum freier OH'- 

 Ionen vorhanden sein muß. Trinatriumphosphat dürfte sogar überhaupt 

 nicht in einer Lösung von Na3P04 i- HgO vorhanden sein, sondern 

 so gut wie vollständig in NagHPO^ und NaOH hydrolysiert sein. Ähn- 

 liches gilt von Salzen schwacher Basen mit starken Säuren. Wahr- 

 scheinlich ist die normale sogenannte „Alkalescenz" des lebenden Proto- 

 plasmas auf hydrolytische Spaltungen zurückzuführen. 



1) Bredig u. Winkelblech, Ztsch. Elektrochem., (5, 33 (1899). J. Walker, 

 Proceed. Roy. Soc. Lond., 73, 155 (1904); Ztsch. physik. Cham., Sh 706 (1905). H. 

 LuNDEN, Journ. Biol. Chem., 4, 267 (1908). L. Michaelis, Biochem. Ztsch., jj, 

 182 (1911). — 2) Sv. Arrhenius, Ztsch. physik. Cham., j/, 199 (1899); Ztsch. 

 Elektrochem., ö, 10 (1899). — 3) W. Nernst, Theoret. Cham., 6. Aufl., p. 518 

 (1909); Ztsch. physik. Cham., 14, 155 (1894). Sv. Arrhenius, Ebenda, //, 824 

 (1893). W. Ostwald, Ebenda, //, 521 (1893). G. Bredig, Ebenda, p. 828. — 4) J. 

 Shields, Ztsch. physik. Cham., 12 (1893). G. Bruni 11. A. Manuelli, Ztsch. 

 Elektrochem., //, 554 (1905). A. Naumann u. A. ßtJCKER, Journ. prakt. Cham., 

 74- 209 (1906). A. Rosenstiehl, Corapt. rend., 144, 1284 (1907); Bull. Soc. Chira. 

 Fr. (4), /, 879 (1907). B. L. Vanzetti, Gaz. chim. ital., j5, II, 98 (1908). F. 

 Pfeiffer, Ber. Chem. Ges., 40, 4036 (1907). Die Wirkungen des Wassers als 

 schwache Säure oder Base waren im Prinzip schon von H. Rose, Pogg. Ann., 5j, 

 132, 147 (1851), erkannt worden. 



