§ 3. Reaktionsgeschwindigkeit. 77 



logische Resultate wäre die ausführliche Arbeit von Henderson(I) noch 

 zu vergleichen. 



Die Bedingungen zur lonenbildung innerhalb der lebenden Zellen sind 

 deshalb außerordentUch günstig, weil stets Wasser mit seiner außerordentUch 

 hohen dissoziierenden Kraft (2) (Dielektrizitätskonstante 81, 12) als Lösungs- 

 mittel in Betracht kommt; in organischen Solventien ist die Ionisierung 

 sehr bedeutend geringer (3). In einer Flüssigkeit von höherer Dielektrizitäts- 

 konstante als Wasser könnte Wasser mögUcherweise in seine Ionen zer- 

 fallen (4). 



Die Bedeutung der Ionisation für die Diosmose bedarf noch eingehen- 

 der Untersuchungen. Dort wo bestimmte Ionen durch Komplexbildung in 

 andere Ionen übergehen, wird der Einstrom neuer Ionen der ersten Art in 

 in die Zelle bestimmt gefördert werden müssen. Die diosmotisch wirksame 

 Membran braucht, wie Ostwald ausgeführt hat, nicht Kation und Anion 

 eines Salzes in gleichem Maße hindurchzulassen. Eine lonentrennung erfolgte 

 aber in solchen Fällen durch die semipermeable Membran nicht, sondern das 

 Salz diosmiert dann überhaupt nicht nachweisbar. Man kann aber durch 

 Zusatz eines zweiten Salzes, dem eines der Ionen gemeinsam ist, die Osmose 

 des passierenden Stoffes tatsächlich ermöghchen ; nur diosmieren dann nicht 

 die betreffenden Ionen, sondern nicht gespaltene Molekel, welche infolge 

 der Herabsetzung der Dissoziation jetzt reichhcher zugegen sind. 



Auf die Bedeutung der Produktion der als Katalysatoren sehr wirk- 

 samen Wasserstoffionen werden wir noch zurückzukommen haben. 



§3. 

 Reaktionsgeschwindigkeit (5). 



In homogenen Medien verlaufen die Reaktionen zwischen Ionen, 

 wie aus den Tatsachen der analytischen Chemie wohl bekannt ist, mit 

 unmeßbar großer Geschwindigkeit und sind momentan beendet. Es 

 fragt sich nun wie in den kolloiden Medien der lebenden Zelle die Ver- 

 hältnisse bezüglich der lonenreaktionen liegen. Einmal spielt in der- 

 artigen Medien, wie Arrhenius(6) gezeigt hat, die innere Reibung des 

 Lösungsmittels eine Rolle, indem mit Steigerung derselben das Leit- 

 vermögen nachweisbar vermindert wird. Bei sehr schwach dissoziierten 

 Elektrolyten wird dieser Faktor gewiß in Betracht zu ziehen sein. Außer 

 diesem die lonenkonzentration vermindernden Einfluß ist aber weiter 

 die Verlangsamung der Diffusion durch kolloide Medien nicht zu ver- 

 nachlässigen. Der Diffusionswiderstand vergrößert sich, wie bereits er- 

 wähnt (p. 44), mit Zunahme der Konzentration von Gallerten in meß- 

 barem Grade. 



Die Reaktionen zwischen Molekeln verlaufen nun, wie speziell die 

 organische Chemie gelehrt hat, in der Regel auch in homogenen Medien 



1) L. J. Hexderson, Ergebn. d. Physiol., 8. Jahrg., p. 254 (1909). Hender- 

 SON u. O. F. Black, Amer. Journ. Physiol., i8, 250 (1907). — 2) Nur vom Forma- 

 mid übertroffen: P. Walden, Bull. Ac. Petersbourg (1911), p. 1055. — 3) Viele 

 neue Bestimmungen von D bei P. Waldek, Ztsch. physik. Chem., 70, II, 569(1910), 

 wo auch der Einfluß bestimmter Atomgruppen („Dielektrophore") auf die Größe von 

 D behandelt wird. — 4) W. C. D. Whetham, Phil. Mag. (5), 44, 1 (1897). — 



5) Außer den Handbüchern der allgemeinen Chemie von Nernst und Ostwald 

 wäre besonders zu nennen: Bredig, Ergebn. d. Physiol., 1. Jahrg., /, 146 (1902). 

 F. F. Blackman, Brit. Assoc. Adv. Science (Dublin 1908), Address to the Bot. Sect. 

 L. JosT, Biolog. Zentr., Nr. 8 (1906). H. Euler, Pflanzenchemie, //, 39 (1909). — 



6) Sv. Arrhenius, Ztsch. physik. Chem., 9, 487 (1892). 



