§ 3. Reaktionsgeschwindigkeit. 81 



tangiert, weil sie nur von der jeweilig vorhandenen Konzentration des 

 Esters abhängt. 



Solche Vorgänge sind von großer biologischer Bedeutung. Durch 

 Verhinderung der Abfuhr oder Verarbeitung der gebildeten Reaktions- 

 produkte sehen wir biochemische Prozesse, wie die Kohlensäureassimilation 

 nach Verhinderung der Stärkeentleerung durch Abschneiden der Blätter, 

 oder die Stärkehydrolyse in Endospermen nach Entfernung des zucker- 

 konsumierenden Embryos zum Stillstand kommen. Man kann aber, wie 

 Hansteen und Pfeffer (1) gezeigt haben, speziell in letzterem Falle 

 auch an isolierten Endospermen Entleerung herbeiführen, wenn man für 

 einen genügend raschen Diffusionsstrom sorgt, welcher den gebildeten 

 Zucker entfernt. Anscheinend wird in dem komplizierten Spiel der in 

 der Zelle nebeneinander verlaufenden Reaktionen äußerste Sorgfalt darauf 

 verwendet, die gebildeten Produkte auf passendem Wege zu entfernen. 

 Viele Reaktionen der organischen Synthese im Laboratorium geben nur 

 desw^egen schlechte Ausbeute, weil die Reaktionsprodukte dem Prozesse 

 ein vorzeitiges Ende bereiten. Doch liegen sowohl in der Zelle wie in 

 letzterem Falle die Verhältnisse so einfach nicht, als daß eine Gleich- 

 gewichtsverschiebung im erwähnten Sinne allein für den Effekt ver- 

 antwortlich zu machen wäre, weil nicht nur „Gegenwirkungen", sondern 

 auch „Nebenreaktionen" mit in Betracht kommen. 



Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit. „Bei weitem 

 die meisten Reaktionen zeigen durch ein Ansteigen der Temperatur um 

 10 ^ eine Verdoppelung bis Verdreifachung der Geschwindigkeit. Auch 

 die Menge ausgeatmeter Kohlensäure, die Respiration bei Weizen, 

 Lupine und Syringe zeigt zwischen ^ und 25 ° eine Beschleunigung, 

 die für 10" auf eine das Zweiundeinhalbfache der Geschwindigkeit 

 betragende Leistung hinauskommt." Mit diesen Worten hat van 't Hoff (2) 

 die von ihm zuerst näher gewürdigte in Chemie und Biologie gleich- 

 bedeutsame Beziehung zwischen Temperatur und chemischen Prozessen 

 charakterisiert. Dieser seither als van 't HoFFsche Regel oder Reaktions- 

 geschwindigkeitstemperatur (RGT.)-Regel bekannt gewordene gesetzmäßige 

 Zusammenhang hat sich weitgehend bestätigt. Es wird unsere Aufgabe 

 sein in der Darlegung der einzelnen biochemischen Vorgänge auf die 

 einschlägigen Feststellungen hinzuweisen. Hier muß aber bereits be- 

 merkt werden, daß selbst biologische Vorgänge kompliziertester Art 

 (Wachstum. Zellteilung) die RGT.-Regel in unverkennbarer Weise be- 

 folgen. Natürlich kann man ihren Geltungsbereich hier nur innerhalb 

 der Temperaturgrenzen 0*^— 30*^ oder wenig höher untersuchen, während 

 chemische Versuche für zahlreiche Reaktionen die Geschwindigkeits- 

 zunahme mit der Temperatur bis 3—500 '^ verfolgen konnten. Kanitz (3), 

 Herzog (4) und andere Forscher haben zahlreiche biologische Belege 

 für die Temi)eraturregel erbracht. 



1) Hansteen, Flora (1894), Erg.-Bd., p.419; Pfeffer, Ber. Sachs. Ges. d. Wies. 

 (1893), p. 422. — 2) J. H. van't Hoff, Chem. Dynamik, p. 224 (1898). M. Trautz, Ztsch. 

 physik. Chem., 76, 129 (1911). — 3) A. Kanitz, Ztsch. Biolog., 52, 183 (1909); Biolog. 

 Zentr., 27, 11 (1907) für pulsier. Vacuoleo ; Ztsch. Elektrochem. (1905), Nr. 42, für 

 Kohlensäureassimilation; Ebenda (1907), p. 707; Ztsch. physik. Chem., 70, II, p. 198 

 (1909). — 4) R. O. Herzog, Ztsch. physiol. Chem., 37, 149 (1903); Ztsch. Elektro- 

 chem., Ti, 820 (1905). R. Abegg, Ebenda, p. 823. O. Prochnow, Dissert. (Berlin 

 1908). K. Peter, Arch. Entwickl.mech., 20, 130 (1905). L. Woodruff u. Baitsell, 

 Amer. Journ. Physiol., 29, 147 (1911). Ch. D. Snyder, Ebenda, 28, 167 (1911). 

 Demole u. Strohl, Biolog. Zentr., 2g, 427 (1909). 



Czapek, Biochemie der Pflanzen. 2. Aufl. 6 



