170 Drittes Kapitel: Chemische Reizwirkungen. 



hebt diese Wirkung auf. True(1) sah Spirogyra in Rohrzucker ihr 

 Wachstum einstellen, sobald ^4 M. Konzentration erreicht war. Hingegen 

 wurde das Wachstum schon in 0,1 M. NaCl und 0,06 M. KNO3 ein- 

 gestellt, woraus man wohl folgern darf, daß der osmotische Druck nicht 

 den einzigen chemischen Reiz in diesen Fällen bildet. In neuerer Zeit 

 hat MiCHEELS(2) über viele Erfahrungen an Keimpflanzen berichtet, 

 welche deutlich zeigen, daß alle Metallionen Reizwirkungen entfalten 

 können, wenn sie in reinen Salzlösungen dargereicht werden. Auch hier 

 gelang es die Entgiftung von Na durch Ca zu demonstrieren. Am leich- 

 testen war es natürlich, lonenwirkungen an den starkgiftigen verdünnten 

 Schwermetallsalzlösungen aufzufinden, und es hat schon 1893 Dreser(3) 

 die Koinzidenz des Giftigkeitsgrades verschiedener Quecksilbersalze auf 

 Hefe mit der Ionisierung richtig gewürdigt, indem er darauf aufmerksam 

 machte, daß das am wenigsten elektrolytisch gespaltene KaUumquecksilber- 

 thiosulfat auch die geringsten Giftwirkungen zeigt. Dieses Gesetz wurde 

 besonders durch Paul und Krönig (4) bestätigt, als sie die Giftwirkung 

 der Salze HgClg, HgBr,^ und Hg(NC), auf Milzbrandbacterien prüften; 

 die Reihenfolge HgCL >• HgBr, >• Hg(NC)2 gilt ebensowohl von der 

 Leitfähigkeit als von der Giftwirkung. Wenn man durch Zusatz von 

 Alkohol die Dissoziation herabdrückt, so sinkt die Giftwirkung dem- 

 entsprechend. Für Verbindungen mit komplexen Ionen, welche weniger 

 wirksam sind, gilt das Gesetz, daß die Wirkung parallel mit der Disso- 

 ziation der komplexen Ionen selbst geht. Daher fällt die toxische Wir- 

 kung von Sublimat mit steigendem NaCl-Zusatz. 



Kahlenberg und True (5) fanden, daß Lupinenwurzeln durch alle 

 stark dissoziierten Sibersalze in ihrem Wachstum gehemmt werden, wenn 

 die Konzentration 1 Mol auf 204 600 Liter beträgt, durch Cu- Salze aber bei 

 dem Verdünnungswert ■'^/256oo- ^^^^ ^^^^ ^^^^ ^^^ durch die Annahme ver- 

 stehen, daß die Wirkung von den Kationen abhängt. Versetzt man AgNOj 

 mit CNK, so daß komplexe Ionen AgCN' entstehen, so ändert sichder Wirkungs- 

 wert bis über den Betrag V12800 ^^^- ^^ ähnlicher Weise läßt sich die Wir- 

 kung von Hg- Salzen durch alkalische Dextrinlösung auf ^, die Kupfer- 

 wirkung durch Zufügung von Rohrzucker und etwas Alkah sogar auf weniger 

 als i/ioQ herabdrücken. Bei den Schwermetallsalzen, wo die Kationen an 

 Reizwirkung den Anionen meist sehr beträchtlich überlegen sind, kann man 

 in der Regel leicht die Wirkungen der positiven und negativen Ionen sondern. 

 Weniger gut gehngt dies bereits bei den Säuren, wo sich der Einfluß des 

 Anions im Effekte unter Umständen bemerkbar machen kann. 



Sind mehrere Kationen gleichzeitig zugegen, so kann der physio- 

 logische Effekt sowohl kleiner als die Wirkung eines der Kationen, 

 als auch ein gesteigerter sein. Nach True und Gies(6) wird die Wir- 

 kung von Hg" durch Ca" verstärkt, während Cu" und Ca" antagoni- 

 stisch sind. Na" verstärkt aber wieder die Giftwirkung von Cu". Ver- 

 schiedene Beobachtungen zeigen, daß der Ionen-Antagonismus eine recht 

 komplizierte Erscheinung sem kann. Nach Loeb(7) kann man die Gift- 



1) R. H. Tbue, Botan. Gaz., 26, 407 (1898). — 2) H. Micheels, BuJl. Soc. 

 Chim. Belg., 21, 198 (1907); Jon, 2, 195 (1910); Arch. intemat. PhysioL, 4, 410 (1907); 

 Acad. Belg., //, 1076 (1909). — 3) Dreser, Arch. exp. Path. Pharm., 32, 456 (1893). 

 — 4) Paul u. Krönig, Ztsch. physik. Chera., 21, 414 (1896); Ztsch. Hyg., 25, 1 

 (1897). — 5) L. Kahlenberg u. R. H. True, Journ. Amer. Med. Ass. (July 1896); 

 Botan. Gaz., 22, 81 (1896). — 6) R. True u. W. Gies, Bull. Torr. Bot. Club, 30, 

 390 (1903). — 7) J. LoEB, Biochem. Ztsch., 32, 155 (1911). 



