§ 7. Chemißche Waclistumsreize ohne Änderung d. Gestalt. Inorgan. Reizstoffe. 173 



sind natürlich die näheren Ursachen der Salzwirkung noch nicht be- 

 stimmter definiert. Bei den marinen Organismen schädigen im allge- 

 meinen hypotonische Lösungen leichter als hypertonische (1). Angaben 

 über die Beziehungen von Salzwirkung und Temperatur finden sich in 

 einer Arbeit von To\vle(2). 



Für Phaneropamen sind einsclilägige Angaben aus älterer Zeit be- 

 sonders von Stange (3) zusammengestellt und bearbeitet worden. In 

 der Regel wirken Salzlösungen von 0,2—0,4 % Salpeterwert günstig, 1—2 % 

 schon hemmend. Die an hohen Salzgehalt gewöhnten Halophyten fand 

 Stange bei mehr als 3 % NaCl gehemmt. Exorbitant hohe Salpeterwerte 

 (bis 3,0 Mol!) gibt Fitting (4) für manche Pflanzen der nordafrikanischen 

 Wüste an, wobei allerdings noch kritisch zu untersuchen wäre, ob nicht 

 KNOg in diesen Fällen die Plasmahaut merkhcher passiert als sonst. 



Das Wurzelwachstum von Landphanerogamen wird noch durch hypo- 

 tonische Salzlösungen völlig unterdrückt (5). 



Bei den meisten starken Säuren wird der Wirkungswert durch die 

 Wasserstoffionenkonzentration wesentlich bestimmt. Die Versuche von 

 Kahlenberg und True (6) haben ergeben, daß das Wachstum der Keim- 

 wurzeln von Lupinus albus durch alle untersuchten stärker dissoziierten 

 Säuren bei einer Konzentration von 1 Mol auf 6400 1 sistiert wird; dies 

 gilt für HCl, HNO3, HBr, H2SO4, KHSO,, H3PO4, CH^O^, Fumarsäure, 

 o-Nitrobenzoesäure, Monochloressigsäure, Benzoesäure, Salicylsäure und 

 Weinsäure. Boeseken und Waterman gaben die Grenzkonzentration 

 für Penicilhum mit 1 • lO"^ Grammäquivalenten H'-Ionen an (7). Bei 

 weniger dissoziierten Säuren ist die Konzentration höher zu nehmen. 

 In einzelnen Fällen, wie bei Chromsäure (8), Blausäure, kommt noch eine 

 wesentliche toxische Wirkung der Anionen hinzu. Überhaupt ist die 

 Wirkung der Säureanionen durchaus nicht in allen Fällen praktisch zu 

 vernachlässigen und mehr oder weniger stark wohl immer vorhanden. 

 Daß unter Umständen die unzersetzten Säuremolekel stärker wirksam 

 sind, wurde bereits erwähnt, und muß bezüglich der organischen Säuren 

 (P'ettsäuren) an einer späteren Stelle noch eingehender berührt werden. 

 Für die starken Mineralsäuren geht jedoch auch aus den Erfahrungen 

 von Paul und Krönig sowie Heald(9) die Prävalenz der Wasserstoff- 

 ionenwirkung hervor, für die sauren Alkalisalze ebenso aus den Angaben 

 von Kahlenberg und Austin (10). Für verdünnte wässerige Salzsäure 

 haben die Untersuchungen von Paul, Birstein und Reuss(11) ergeben, 

 daß die desinfizierende Wirkung auf Staphylocokken, welche auf Granaten 

 angetrocknet waren, langsamer als die Wasserstoffionenkonzentration zu- 

 nimmt. Der Wirkungszuwachs läßt sich vielmehr gut durch die Pro- 

 portionalität zur Quadratwurzel der Konzentration ausdrücken. Eine 



1) Vgl. W. E. Garry, Zentr. Physiol. (1905), p. 605. — 2) E. W. Towlk, 

 Amer. Journ. Physiol., 12, 220 (1904). — 3) ß. Stange, ßotan. Ztg. (1892), p. 253. 

 M. Jarius, Landw. Versuchst tat., 32, 149 (1885). Pfeffer, Physiologie, 2. Aufl., 

 /, 414; //, 137 (1901). O. Reinhardt, Festschr. f. Schwendener (1899), p. 430. — 

 4) H. Fitting, Ztsch. f. Botan., j, 209 (1911). — 5) Vgl. E. Riehm, Ztsch. 

 Naturwiss., 77, 281 (1905). — 6) L. Kahlenberg u. R. H. True, Botan. Gaz., 

 22, 81 (1896); Journ. Amer. Med. Assoc. (18. July 1896). — 7) J. Boeseken u. 

 Waterman, Kgl. Akad. Amsterdam (April 1912). — 8) Über CvO.^: A. SziLl, 

 Pflüg. Arch., 130, 134 (1909). — 9) Heald, Botan. Gaz., 22, 125 (1896). — 10) L. 

 Kahlenberg u. R. M. Austin, Journ. Phye. Chem., 4, 553 (1900). Wirkung saurer 

 Salze auf Aspergillus: A. Kiesel, Compt. rend., 155, 193 (1912). — 11) Th. Paul, 

 G. ßiRSTEiN u. A. Reüss, Biochem. Ztsch., 29, 202 (1910). 



