§ 2. Stärke. 405 



sind verdünnte wässerige Alkalien, während konzentriertes KgCOg auch 

 bei 100° nach Meyer keine Kleisterbildung hervorruft. 



Erhitzen mit Alkalien leitet so wie das Erhitzen mit Säuren, rasch 

 tiefgreifende Hydrolyse ein. Stärkekleister unter Alkoholzusatz, mit Kalk- 

 oder Barytwasser versetzt, gibt einen Niederschlag, der aus Kohlenhydrat- 

 Erdalkaliverbindungen besteht; analog tritt auch mit basischem Bleiacetat 

 eine Fällung auf(l). Heißes Glycerin bedingt intensive Hydrolyse, wie 

 ZuLKOWSKi fand (2). 



Bei allen Widersprüchen auf dem Gebiete der Stärkechemie leuchtet 

 doch aus den meisten Untersuchungen die Wichtigkeit eines früher ganz 

 vernachlässigten Faktors hervor, nämUch die Wirkung der anwesenden 

 Elektrolyte. Daß sowohl in der natürhchen als in der lösUchen Stärke 

 Aschenstoffe nie fehlen, haben Fernbach und Fouard (3) gezeigt. Be- 

 sonders PO4 wurde nie vermißt. Als man die Aschenstoffe aus der Stärke- 

 lösung durch Ausdialysieren und Ausfrierenlassen möghchst beseitigte, 

 erhielt man Stärkelösungen, welche viel leichter Gerinnungen ausschieden 

 als die ursprünghche Stärke, und Fouard gelang es, durch Dialyse daraus 

 zwei Fraktionen zu gewinnen, von denen die durch Kollodium nicht filtrier- 

 bare sehr unbeständig ist, die andere sich in ihren Eigenschaften den echten 

 Lösungen annähert (4). Nach den ausführhchen Untersuchungen von 

 Samec (5) wird die Quellungstemperatur der Stärke durch die Gegenwart 

 von Salzen zum Teil sehr stark beeinflußt, wobei wieder die bekannten 

 lyotropen Reihen der Anionen in der relativen Wirkungsintensität hervor- 

 treten. Auf die Kationen kommt es bei der Entscheidung des Sinnes der 

 Quellungsänderung weniger an. Neutralsalze wirken erst in jenen größeren 

 Konzentrationen stärker ein, von denen man lyotrope Wirkungen zu er- 

 warten hat. Laugen sind in geringsten Konzentrationen weitaus am wirk- 

 samsten. Wahrscheinhch sind bei diesen Effekten lonenadsorptionen im 

 Spiele, vielleicht auch wirkhche chemische Verbindungen, wie insbesonders 

 von den Alkalien vielfach angenommen wird, daß sie Stärkeverbindungen 

 eingehen (6). Als Kolloidlösung verhält sich Stärkekleister ausgeprägt 

 elektronegativ, adsorbiert Alkalien viel stärker als Säuren (7) und zeigt in 

 alkahscher Lösung manche Eigenschaften geändert (8). Botazzi (9) fand, 

 daß Stärke in saurer Lösung kathodische Konvektion zeigt. Umladung 

 in alkahscher Lösung ist jedoch wie bei Eiweiß möghch, so daß dann ano- 

 dische Kataphorese stattfindet. Osmotischer Druck sowie Leitfähigkeit 

 wurden von Fouard (10) geprüft. Sie sind unmeßbar klein. Ultramikro- 

 skopisch sind Stärkelösungen nicht auflösbar. Daß auch bei der Maquenne- 

 schen Retrogradation des Stärkekleisters der Elektrolytgehalt eine große 

 Rolle spielt, wird schon durch die erwähnten Kollodiumfiltrationsversuche 



1) Vgl. AsBOTH, Chem.-Ztg. (1887), Ref. 147. Lintner, Ztsch. angewandt. 

 Chem. (1888), p. 232. — 2) Zülkowski, Ber. Chem. Ges., 13, 1398 (1880); 23, 3295 

 (1890). — 3) Fernbach, Compt. rend., 138, 428 (1904). Fouard, Ebenda, 144, 501 

 (1907). ~ 4) Malfitano u. Moschkoff, Ebenda, 151, 817 (1910). E. Fouard, Bull. 

 Soc. Chim. (4), j, 836 u. 1170 (1908); Compt. rend., 146. 285; 147, 813, 931 (1908). 

 — 5) M. Samec, KoU.chem. Beiheft., 3, 123 (1911). — 6) Vgl. A. Meyer, 1. c, 

 p. 21. Pfeiffer u. Toli.ens, Lieb. Ann., 210, 288 (1881). — 7) Lloyd, Journ. 

 Amer. Chem. Soc, 33, 1213 (1911). Demoussy, Compt. rend., 142, 933 (1906). — 

 8) Fouard, Compt. rend., 148, 502 (1909); Bull. Soc. Chim. (4), 5, 828 (1909). 

 Reychler, Bull. Soc. Chim. Belg., 23, 378 (1909). — 9) F. Bottazzi, Atti Accad. 

 Line. Rom (5), 18, II, 87 (1909); 19, II, 7 (1910). — 10) Fouard, Compt. rend., 

 i4<^, 978 (1908). 



