§ 2. Der Gaswechsel bei der Kohlensäureassimilation. 519 



CoRENWiNDER, Hanstein sowie WiBEL Und Zacharias in demselben Sinne 

 aus (1). 



Draper (2) gab zuerst an, daß auch Natriumbicarbonat durch Wasser- 

 pflanzen gespalten werden könne, was von Grischow(3) bestritten, jedoch 

 durch Hassak (4) später voll bestätigt worden ist. Bei kräftiger Assimilation 

 im Sonnenhcht, wie es zu diesem Prozesse wohl nötig ist (5), vermag nach 

 Hassak Ceratophyllum in 12 Tagen 76% des dargebotenen Bicarbonats 

 zu zerlegen, und auch Elodea scheidet reichlich Sauerstoff aus und bildet 

 Stärke. 



Dabei nimmt das Wasser, wie erklärhch, eine deuthche alkahsche 

 Reaktion an. Immerhin ist bei Hassaks Versuchen bei längerer Versuchs- 

 dauer die teilweise eintretende Spaltung der Bicarbonate beim Stehen der 

 Lösung noch nicht berücksichtigt worden, worauf in den letzten Studien 

 über die Bicarbonatfrage von Angelstein (6) sorgfältiger geachtet wurde, 

 so daß die Bicarbonatverarbeitung nunmehr völhg außer Frage steht. Die 

 theoretischen Gesichtspunkte finden sich am richtigsten und ausführ- 

 hchsten bei Nathansohn dargestellt (7). Steht eine Bicarbonatlösung in 

 Kontakt mit kohlensäurehaltiger Luft, so wird sich ein Gleichgewichts- 

 zustand zwischen der hydrolysierten Bicarbonatlösung und der umgebenden 

 COo herstellen, der wesenthch von der äußeren COg- Konzentration abhängt 

 und mit dem Gleichgewichte einer Lösung übereinstimmt, die sehr wenig 

 normales Carbonat und viel freie COj, enthält. Darauf beruht der Wert solcher 

 Lösungen als COo- Quelle für die Assimilation der Wasserpflanzen. Der CO2- 

 Reichtum der Lösung wird um so höher bleiben, je höher die COg-Konzen- 

 tration der angrenzenden Luft ist. Man drückt hingegen den COg-Gehalt 

 der Lösung herab, wenn normales Carbonat oder freies Alkah zugesetzt 

 wird. Infolgedessen wird die Assimilation durch Zufügung von normalem 

 Carbonat gestört und es heß sich nachweisen, daß es nicht allein der ver- 

 mehrte Gehalt der Lösung an OH-Ionen sein kann, welcher diese Hemmung 

 bedingt, sondern daß besonders ^ie Herabsetzung der Lösungstension der 

 COo dabei eine Rolle spielt. Die natürhchen Gewässer, vor allem das Meer- 

 wasser, sind nun Lösungen von Carbonaten, die nach der Bestimmung ihrer 

 COo-Bindung als Lösungsgemische von normalen und sauren Carbonaten an- 

 zusehen sind. Da die Wassermasse in stetem Kontakt mit der C0.2-haltigen 

 Atmosphäre steht, so muß sich ein Gleichgewicht zwischen Lösung und Gas 

 in der Weise hergestellt haben, daß die COg-Tension der Luft ungefähr der 

 Lösungstension der CO2 im Wasser gleichkommt. Die Bedingungen, unter 

 welchen die Wasserpflanzen assimiheren, sind somit hinsichthch der Ver- 

 sorgung mit CO2 ziemhch dieselben wie die der Landpflanzen, und es tut 

 nichts zur Sache, wenn man den Gesamtgehalt des Seewassers an freier und 

 gebundener COo mit 50 ccm pro Liter, d. h. 150 mal größer als in der Luft, 

 fand. Ausnutzbar ist auch im Wasser nicht mehr CO2 als in der Luft. 



Bezüghch der Methodik der Untersuchung des Gasaustausches bei 

 untergetaucht lebenden Wasserpflanzen sei besonders auf die Arbeiten von 

 Blackman und Smith (8) hingewiesen. 



1) F. CoHN, Abhandl. schles, Ges., 2, 52 (1862). Corenwinder, Mem. Soc. 

 Sei. Lille (1867). Hanstein, Botan. Ztg. (1873), p. 694. Wibel u. Zacharias, 

 Ber. Chem. Ges., 6, 182 (1873). — 2) Draper, Ann. de Chim. et Phys. (3), //, 223 

 (1844). — 3) Grischow, Journ. prakt. Chem., 34, 170 (1845), — 4) Hassak, 

 Untersuch, bot. Inst. Tübiiif^en, 2, 465 (1888). — 5) N. Pringsheim, Jahrb. wies. 

 Botan., ig, 138 (1888). — 6) U. Angelstein, Beitr. ßiol. d. Pfl., 10, 87 (1910). — 

 7) Al. Nathansohn, Ber. sächs. Ges. d. Wiss., 5g, 211 (1907). Stoffwechsel d. 

 Pfl., p. 163 (Leipzig 1910). — 8) F. F. Blackman u. A. M. Smith, Proceed. Roy. 

 Soc., 83, B, 374 u. 389 (1911). 



