§ 6. Nitratbildung aus Nitrit und Ammoniak: Nitrifikation durch Bacterien. 189 



NaNOa + O = NaNOg. Erst auf 135 Teile oxydierten N kommt 1 Teil 

 assimilierter Kohlenstoff. Die Energieausnutzung ist etwa 5 %. Unter opti- 

 malen Bedingungen kann ein Umsatz von 4— 5 g Nitrit auf 1 1 in 24 Stunden 

 erreicht werden. Die maximale Leistung des Nitritbildners betrug bei 

 optimaler Durchlüftung 4 g Ammonsulfat pro Liter nitrifiziert in 24 Stunden. 

 WiNOGRADSKY fand Zusatz von Eisensalzen günstig für die Nitrifikation. 

 Phosphorsäure ist wohl notwendig für die Nitratbildungsmikroben (1). 



Die Frage, ob auch organische Amine usw. von den Nitrifikations- 

 mikroben oxydiert werden können, wurde bereits durch Munro und von 

 Demoussy zu beantworten gesucht (2) ; diese Forscher glaubten auch eine 

 Nitrifikation organischer Stoffe annehmen zu dürfen. Eine Nachunter- 

 suchung durch Omeliansky (3) konnte jedoch bezüglich der Verarbeitung 

 von Harnstoff, Asparagin, Ovalbumin, Methylamin und Dimethylamin nur 

 negative Resultate erzielen, so daß sich Omeliansky zum Schlüsse genötigt 

 sah, daß aus organischen Stickstoffverbindungen vorher der N in Form von 

 NHg abgespalten werden müsse, ehe die Nitrosobacterien die Nitritbildung 

 beginnen können. Da Kalkstickstoff langsamer nitrifiziert wird als Am- 

 moniumsulfat (4), so geht wahrscheinlich auch hier eine Überführung in 

 Ammoniak durch andere Mikroben voraus. Omeliansky (5) erzielte ferner 

 keine positiven Resultate, als er prüfte, ob Nitrobacter imstande sei, 

 schweflige oder phosphorige Säure zu oxydieren. Es scheint demnach, 

 als ob Nitrobacter ebenso ausschließlich auf HNOg oxydierend wirkte, 

 wie Nitrosomonas auf NH3. Die Konzentration der dargereichten NH3- 

 bzw. HNOa-Mengen darf gewisse Grenzen ohne Schädigung des Vorganges 

 nicht überschreiten. Nach Meyerhof liegt das Optimum der Nitrit- 

 konzentration bei 0,05%, ein schwaches Optimum noch bei 0,1%; über 

 0,3% erfolgt rasches Absinken, so daß bei 4% nur noch 26% der Optimal- 

 leistung erhalten sind. Für die Nitrosomonaden war das Optimum bei V200 Mol. 

 NH4. Nach Rolants (6) wird freies Ammoniak bis zu einem Gehalte von 

 0,2 g pro Liter vollständig nitrifiziert, bei mehr als 0,5 g auf 1000 Wasser 

 war die Nitrifikation völlig sistiert. Ammoniumcarbonat wird sehr gut 

 verarbeitet, sogar bis zu 2 g pro Liter Nälirlösung. Den Nitrobacterkulturen 

 verabreichte Winogradsky 1 g NaNOg auf 1 1 Nährlösung. Boullanger 

 und Massol (7) fanden Stillstand der Nitritbildung bei einer Konzentration 

 von 30—50 g (NH4)2S04 im Liter dann erreicht, wenn die gebildete Magne- 

 siumnitritmenge auf 13—15 g im Liter gestiegen war. Organische Ammonium- 

 salze wurden bis zu 6 — 10 g im Liter vertragen. Die Nitratbildung stockte, 

 wenn die dargereichte Nitritmenge mehr als 20—25 g pro Liter betrug. 

 Freies Ammoniak entfaltet, wie Warington zuerst angegeben hat, und 

 Winogradsky und Omeliansky bestätigt haben, eine außerordentlich 

 stark hemmende Wirkung auf Nitrobacter; schon 1 auf 1 Million NH 3- Zusatz 

 zeigt einen deutlichen Einfluß. Es sind also die Nitritverarbeiter eng biologisch 

 in ihrem Gedeihen mit der Funktion der Nitritbildner verknüpft. Alkali- 

 salze hemmen den Nitritbildner nach Meyerhof stärker als den Nitro- 

 bacter. Schwermetallsalze hemmen in ihren eiweißfällenden Konzentrationen, 



1) G. Wimmer, Ztsch. Hy?., 48, 135 (1904). — 2) Munro, Chem. Zentr. 

 (1888), II, 1535; Demoussy, Ann. Agronom., 25, 232 (1899). — 3) Omeliansky, 

 Zentr. Bakt., II, 5 481 (1899); Beesley, Journ. Chem. Soc, 105, 1014 (1914) hat 

 indessen wieder positive Resultate erzielt. — 4) S. de Geazia, Staz. Sper. Agr. 

 ital. 41, 241 (1908V — 5) Omeliansky, Zentr. Bakt., 9, 63 (1902). — 6) E. Ro- 

 lants, Rev. d'Hygiene, 25, 521 (1903). — 7) E. Boullanger u. L. Massol, Ann. 

 Inst. Pasteur, ly, 492 (1903); 18, 180 (1904). Zentr. Bakt., II, 14, 739 (1905). 



