§ 2. Die Resorption von Mineralstoffen durch Algen. 361 



den übrigen Teilen der Algen nicht zukommt, handelt es sich wahr- 

 scheinlich nicht. 



Da durch anorganische Neutralsalze der Alkalien uud Erdalkalien 

 bei entsprechender Konzentrationssteigerung in der Regel leicht Plasmolyse 

 eintritt, so pflegt man die Permeabilität der Plasmahaut für diese Mineral- 

 stoffe gering einzuschätzen. Versuche von Duggar(I) zeigten jedoch, 

 daß bei Meeresalgen isosmotische Lösungen von NaCl, KNO3 und Rohr- 

 zucker nicht die gleiche plasmolytische Wirkung haben, sondern dieselbe 

 in der Reihenfolge KNO;^<;NaCl-<Zucker wachsend verschieden ist. Diese 

 Erfahrungen wurden von dem genannten Forscher in dem Sinne gedeutet, 

 daß die Ionen spezifische, bis zur Giftwirkung steigerbare Effekte besitzen. 

 Für das ganze Problem erscheint gegenwärtig die hauptsächlich durch 

 die Arbeiten von Loeb und Osterhout begründete, sodann durch 

 die im Prager Laboratorium durch Endler, Szücs, Nothmann-Zucker- 

 KANDL, Krehan verschiedeufach näher untersuchte Annahme wichtig, 

 daß die Plasmahaut als hydrokolloides System mit bestimmten Mengen- 

 verhältnissen adsorbierter Salze aufzufassen ist. Zutreffenden Ausdruck 

 hat diese Meinung auch in einer Arbeit von Lenk (2) gefunden. Je 

 näher die umspülende Salzlösung in ihrer Zusammensetzung und Kon- 

 zentration der lonenmischung in der Plasmahaut kommt, desto voll- 

 kommener ist die „physiologische Balance". In dieser Hinsicht ist es 

 wichtig, daß nach Osterhout (3), ebenso nach Micheels(4) das See- 

 wasser die geeignetste Salzmischung darstellt, in genügender Verdünnung 

 auch für Süßwasseralgen. Dabei ist zu beachten, daß, wie Osterhout 

 richtig betont, die Bedeutung der Salzlösung als „physiologische Lösung" 

 und „Nährlösung" nicht parallel gehen muß. Je konzentrierter die Salz- 

 lösung, desto nötiger ist die Äquilibrierung der Ionen; sehr verdünnte 

 Lösungen werden auch in weit abweichender Zusammensetzung als Nähr- 

 lösung vertragen. Als Ersatz des Seewassers kommt vor allem die von 

 van't Hoff angegebene Salzmischung in Betracht: 100 Moleküle NaCl, 

 2,2 Mol. KCl, 3 Mol. CaCl^, 7,8 Mol. MgClg und 3,8 Mol. MgSO^ mit 

 einem Zusatz von NaHCOg (5). Die von Herbst (6) als Ersatz des 

 Seewassers verwendete Lösung war pro 1 1 dest. Wasser 3 g NaCl, 

 0,08 g KCl, 0,66 g MgSO^, 0,13 g CaClg und 1 ccm einer 4,948 Vo igen 

 NaHCOg -Lösung. Die von Mc Clendon(7) verwendete Mischung war 

 auch für die empfindlichsten Meeresorganismen geeignet. Man mischt 

 Normallösungen der einzelnen Salze in folgendem Verhältnis: 



CaClj 22 ccm, MgCl, 50,21 ccm, MgSO^ 57,09 ccm, KCl 10,23 ccm, 

 NaCl 483,65' ccm, NaBr 0,8 ccm, NaHCOg 2,32 ccm, 



fügt 373,63 ccm Wasser hinzu und durchlüftet. Daß es bei allen diesen 

 Lösungen sehr auf den Gehalt an Wasserstoffionen ankommt, ist selbst- 

 verständHch. Den „lonenantagonismus" zwischen den in diesen Lösungen 



1) B. M. DuGGAR, Ti-ansact. Acad. Sei. St. Louis, 16, 473 (1906). Vgl. auch 

 Buchheim, Dissert. Bern, 1915, für Süßwasseralgen. — 2) E. Lenk, Die Natur- 

 wissenschaften, J, 659 (191;^). — 3) W. J. V. Osterhout, Journ. biol. Chem., j, 363 

 (1906); Univ. Californ.' Publ. Bot., 2, 231 (1906); (1907) 2, 317; Botan. Gaz., 44, 

 259 (1907). Vgl. auch L. J. Henderson, Die Umwelt des Lebens. Deutsche Übers. 

 Wiesbaden 1914. — 4) H. Micheels, Bull. Acad. Belg. (1911), Heft 2, p. 110. — 



5) Vgl. J. Loeb, Dynamik der Lebenserscheinungen. Leipzig 1906, p. 117. — 



6) C. Herbst, Arch. f. Entw.mech., 17, 306 (1903). Vgl. M. Henze, Abderhaldens 

 Handb. biochem. Arb.meth., III, 2, 1108 (1910). — 7) J. F. Mc ClendOxN, Journ. 

 Biol. ehem., 28, 135 (1916). 



