§ 3. Die Aufnahme des Sauerstoffes aus dem umgebenden Medium. U 



Partiärdrucke jedes der beiden Gase. Nach Patterson und Sonden (1 ) 

 enthält das Wasser an Sauerstoff gelöst: 



bei 0» 33,88% 



„ 6» C 33,60% 



„ 6,32» G 33,55% 



„ 9,18» G 33,60% 



„ 13,70» G 33,51% 



„ 14,100 c 33,24% 



In Seewasser ist Sauerstoff lösHcher als in Süßwasser (2). Nach Buchanan(3) 

 (Challengerexpedition) enthält das Seewasser an der Oberfläche 33—35% 

 Sauerstoff, und in den Polarregionen mehr als in den Passatgegenden. In 

 den großen Tiefen ^vurde keine wesenthche Differenz gefunden. Bunsen 

 hatte für 0" 34,91% Sauerstoff angegeben (4). Bei gewöhnlicher Temperatur 

 besteht demnach etwa ein Drittel der absorbierten Gase aus Sauerstoff. Das 

 Wasser hält auch CO 2 stark absorbiert, doch werden physiologisch schädhche 

 Grade der CO g- Konzentration in natürlichen Gewässern kaum anderswo 

 als in vereinzelten Fällen erreicht. Das pflanzenreiche Wasser von Dorf- 

 teichen soll nach Knaute tagsüber einen viel höheren Sauerstoffgehalt 

 besitzen als es selbst bei Schütteln mit atmosphärischer Luft erreicht. 

 In der Nacht sinkt der Sauerstoffgehalt bedeutend herab (5). Selbst im 

 Mondschein und unter einer lichtdurchlässigen Eisdecke soll merkbare 

 Sauerstoffanreicherung zu konstatieren sein. Schnee hindert durch Ver- 

 dunkelung. In verdunkelt gehaltenem Wasser ist die Sauerstoffzehrung 

 sehr merklich, sobald darin reichlicher Organismen, Mikrobien, enthalten 

 sind (6). 



Das gebräuchlichste Verfahren zur Sauerstoffbestimmung in Wasser ist 

 die jodometrische Methode nach Winkler (4). In den Versuchen von 

 Schuetzenberger und Quinquaud (7) war der Sauerstoff verbrauch von 

 Hefe und Elodea unter Wasser durch Titration mit Schwefelwasserstoff 

 kontrolliert worden (Grenze des Nachweises 0,1 ccm O2 auf 1 1 Wasser). Wenn 

 BoEHM (8) bei Elodea im dampf gesättigten Räume einen geringeren 0- Kon- 

 sum als bei Landpflanzen unter gleichen Verhältnissen beobachtete, so war 

 dies kaum an etwas anderem als an der pathologischen Wirkung des abnormen 

 Mediums gelegen. 



Die Eintrittspforten des aufzunehmenden Sauerstoffes 

 stellen bei den Spaltöffnungen führenden oberirdischen Pflanzenteilen vor 

 allem die Stomata dar, in gleicher Weise wie für den Gaswechsel in der 



1) Patterson u. Sonden, Ber, ehem. Ges., 22, 1439. Tabellen bei T. Carl- 

 SON, Ztsch. angew. Chem., 26, 713 (1913). — 2) Vgl. Geg. C. Whipple, Journ. 

 Amer. Chem. Soc, jj, 363 (1911). — 3) J. H. Buchanan, Ber. chem. Ges., /o, 

 1605 (1877). — 4) Bestimmung des in Wasser gelösten Sauerstoffes: A. Lew u. 

 Marbautin, Compt. rend., 124, 959 (1897); Naylor, Chem. News, 55, 259 (1902). 

 Wangerin u. Vorländer, Chem. Zentr. (1902), II, 818; A. Kaiser, Chem.-Ztg., 

 27, 663 (1903); Mackey u. Middleton, Chem. Zentr. (1899), I, 543; W. P. Jorissen 

 u. Ringer, Chem. Weekbl., 2, 781 (1905); Jorissen, Ztsch. analyt. Chem., 49, 424 

 (1910). L. W. Winkler, Ztsch. angew. Chem., 25, 1563 (1912). P. Kay, Chem. 

 News, 110, 49 (1914). L. W. Winkler, Ztsch. analyt. Chem., 5j, 665 (1914); Ztsch. 

 Unt. Nähr. u. Gen.mitt., 29, 121 (1915). G. Bruhns, Chem.-Ztg., 59, 845 (1915). 

 H. NoLL, Ztsch. angew. Chem., jo, 105 (1917). W. J. V. Osterhout u. Haas, 

 Journ. biol. Chem., 32, p. 140. — 5) N. Zuntz, Arch. Anat. u. Physiol., Phys. 

 Abt. (1900), Suppl. p. 311. — 6) H. Winterstein, Biochem. Ztsch., ig, 425 (1909). 

 — 7) Schuetzenberger u. E. Quinquaud, Compt. rend., yy, 372 (1873). — 

 8) J. Boehm, Sitz.ber. Wien. Ak., 71, 694 (1875). Ber. chem. Ges., <S, 752 (1875). 



