§ 3. Die Gele und die Adsorptionserscheinungen. 45 



beschränken, und im allgemeinen wird derjenige der beiden Stoffe stärker 

 adsorbiert, welcher eine größere Oberflächenaktivität besitzt. Doch gilt 

 diese Regel nicht ohne Ausnahmen. Es Heß sich weiter feststellen, daß der 

 relative Betrag der Ansammlung solcher Stoffe in der Oberfläche um so 

 größer ausfällt, je verdünnter die Lösung war. Man kann daher durch Er- 

 zeugen von Schäumen in solchen Lösungen die Flüssigkeit selbst beträcht- 

 hch an dem oberflächenaktiven Stoff verarmen lassen. Es fehlt auch nicht 

 an Versuchen, die Geschwindigkeit von Adsorptionsvorgängen zu messen, 

 wobei man die Hautbildung auf Seifen- und Farbstofflösungen herange- 

 zogen hat; doch dürften diese Resultate kaum das Geschwindigkeitsgesetz 

 der Adsorption rein wiedergeben, da sich die entstandene Haut schnell 

 in ihrer Konsistenz ändert. 



Die Adsorptionserscheinungen umfassen verschiedene Gebiete von Vor- 

 gängen, je nachdem das Adsorbens flüssig oder fest, die adsorbierbare Sub- 

 stanz gasförmig oder flüssig resp. fest und löslich ist. Alle diese Vorgänge 

 sind für die Physiologie höchst bedeutungsvoll. Gase werden allgemein um so 

 stärker adsorbiert, je stärker sie kompressibel, überhaupt je leichter sie zu ver- 

 dichten sind. Daher adsorbieren die Kolloide der Zellhaut und des Plasmas 

 Kohlensäure am meisten und Sauerstoff mehr als Stickstoff. Die Eigen- 

 schaften der adsorbierenden Substanz spielen eine weitaus geringere Rolle. 

 Bekannt ist, daß mit zunehmender Temperatur die Adsorption der Gase 

 geringer wird. 



Das Adsorptionsgleichgewicht pflegt sich bei Gasen wie in allen 

 Fällen der Adsorption sehr rasch einzustellen. 



Adsorptionsvorgänge finden aber, wie Mc Lewis (1) konstatierte, un- 

 streitig auch statt, wenn ein oberflächenaktiver Stoff (Natriumglycocholat) 

 m der Emulsion eines Öles in Wasser gelöst wird. Die Öltropfen wurden 

 mikroskopisch gemessen, und aus der Verkleinerung ihres Durchmessers 

 die Oberflächengröße im Vergleiche zu der Emulsion in reinem Wasser 

 eruiert. Es ergab sich ferner Erhöhung der Oberflächenspannung der Gly- 

 cocholatlösung, also eine Konzentrationsverringerung. Aus beiden Erschei- 

 nungen konnte auf die stattgefundene Adsorption des Salzes an der Öl- 

 Wasseroberfläche geschlossen werden. Solche Oberflächenverdichtungen 

 führen zur Bildung von Häutchen. 



Besonders wichtig und genauer studiert ist die Adsorption aus 

 Lösungen. Freundlich (2), dem wir auf diesem Gebiete die neuereu 

 grundlegenden Arbeiten verdanken, hat gezeigt, daß für die Adsorption 

 gelöster Stoffe an Flüssigkeiten und feste Körper dieselben theoretischen 

 Überlegungen gelten wie für die Gasabsorption in flüssigen Medien oder 

 an festen Körpern. Ganz allgemein gilt für die Grenzflächenspannungen 

 des reinen Lösungsmittels und der Lösung eine parabolische Gleichung 

 von der Form 



(Oni — O l) = S. C° 



wobei öm die Oberflächenspannung des reinen Mediums, ol jene der Lösung 

 und s und - Konstanten sind. Für die Ermittlung dieser beiden Kon- 



I) W. C. Mc Lewis, Phil. M&g. (G), 15, 499 (1908); 17, 466 (1909). — 2) H. 

 Freundlich, Ztech. physik. Chem., 57, 385 (1907); Ztsch. KoU.chem., /, 321 (1907). 

 Der Beweis, daß zur giaphischen Darstellung der Adsorptiousvorgänge die bekannte 

 einfache Exponentialgleichung in der Regel hinreicht, stammt von Kroeker, Dissert. 

 (Berlin 1912) und F. W. Küster. Ztsch. physik. Chem., 13, 445 (1894). Lieb. Ann., 

 J83, 360 (1895) S. Levites, Ztsch. KoU.chem., 9, 1 (19in. Für Ackerboden: 

 Aberson, Ztsch. KoU.chem., 10, 13 (1912). 



