34 Zweites Kapitel: Die chemischen Reaktionen im lebenden Pflanzenorganismus. 



für die nicht an der Grenzfläche der reagierenden Substanzen befindhchen 

 Anteile die Diffusionsgeschwindigkeit der Stoffe der wichtigste regelnde 

 Faktor. Deshalb lassen sich die van 't HoFFschen Grundsätze von der 

 Reaktionsordnung nicht ohne weiteres auf heterogene Systeme übertragen. 



§ 4. 

 Katalyse. 



Der bereits erwähnte beschleunigende Einfluß, welchen die Gegen- 

 wart bestimmter Stoffe auf die Ablaufsgeschwindigkeit von chemischen 

 Reaktionen häufig ausübt, ist gegenüber dem Reaktionsablauf ohne 

 diese Einwirkung nicht selten so bedeutend, daß es den Anschein ge- 

 winnt, als ob diese Stoffe überhaupt erst durch ihre Gegenwart die be- 

 treffende Reaktion hervorrufen würden. So begünstigt fein verteiltes 

 Platin den Verlauf vieler Reaktionen so auffallend, daß man erst durch 

 besondere Untersuchungen feststellen mußte, daß diese Reaktionen auch 

 ohne Gegenwart von Platinschwarz in wässeriger Lösung vor sich gehen. 

 Ähnliches gilt von der spaltenden Wirkung von Säuren auf zusammen- 

 gesetzte Zucker und Ester. In anderen Fällen beobachtet man wiederum 

 als Gegenstück dieser Vorgänge Verzögerung des Ablaufes von gewissen 

 chemischen Reaktionen, sobald bestimmte Stoffe in Lösung gegenwärtig sind. 



Nach Ostwalds Vorgang fassen wir alle diese Einflüsse, ohne 

 vorderhand einen Erklärungsversuch zu unternehmen, als Katalysen 

 von Reaktionen zusammen. Die Katalysen sind für die Biochemie von 

 höchster Bedeutung. Ostwald (1) präzisiert den Begriff einer katalytisch 

 wirkenden Substanz oder eines Katalysators durch folgende Merk- 

 male: 1. Katalysatoren verursachen nie den Eintritt der Reaktion, sondern 

 ändern nur die Reaktionsgeschwindigkeit. 2. Falls der Katalysator un- 

 verändert bleibt, wird das Reaktionsgleichgewicht durch die katalytische 

 Beeinflussung nicht geändert. 3. Sie wirken bereits in sehr kleinen 

 Mengen in sehr energischer Weise. 4. Sie erscheinen niemals in den 

 Endprodukten der Reaktion; letztere sind vielmehr dieselben wie in der 

 nicht katalysierten gleichen Reaktion. 



Es wird nicht überraschen, wenn die Forschungen der neueren 

 Zeit ergeben haben, daß diese Merkmale nicht auf alle Katalysen scharf 

 passen, sondern daß es viele Fälle gibt, welche von diesem Schema ab- 

 weichen. Im wesentlichen läßt sich aber noch heute die Ostwald sehe 

 Begriffsbestimmung aufrecht erhalten. 



Beispiele von Katalysen kennt man schon lange; 1811 entdeckte 

 Konst. Kirchhoff die Katalyse der Stärkespaltung durch Säuren. Schra- 

 DER (2) verghch schon damals diese Säurewirkung sehr richtig mit der Rolle 

 der Schwefelsäure bei der Ätherbildung. Davy konstatierte gleichfalls, daß 

 die Säure hierbei nicht zersetzt wird. 1815 fand Kirchhoff (3) die gleiche 

 Wirkung auf Stärke beim Stehenlassen mit Weizenkleber ohne Säurezusatz. 



1) Ostwald, Ztsch. physik. Chem., 2, 139 (1888); 15, 706 (1894); 19, 160 

 (1896); 29, 190 (1899). Grundriß d. allgem. Chem., 3. Aufl., p. 514 (1899). Lehrb. 

 d. allgem. Chem., 2. Aufl., 2 (2), 262 (1897). Verhandl. Ges. dtsch. Naturf. u. Ärzte, 

 73. Vers. z. Hamburg (1902), p. 185. Ann. d. Naturphilos., 9, I (1910). G. Bredig, 

 Anorg. Fermente (Leipzig lÜOl). Ergebn. d. Physiol., 1. Jahrg., /, 134 (1902); 

 Biochem. Ztsch.. 6, 283 (1907). L. S. Simon, Bull. Soc. Chim.. 29 u. 30, 1 (1903). 

 G. WoKER, Die Katalyse (Stuttgart 1910). — 2) J. C. Schrader. Schweigg. Journ. 

 Chem., 4, 108 (1812). Nasse, Ebenda, p. 111. Davy, Element, d. Agriiiulturchem., 

 p. 146 (1814). — 3) CoNST. Kirchhoff, Schweigg. Journ., 14, 389 (1815). 



