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Una vez reconocida su pureza bajo este punto de vista, tomare- Fermentación 



r _ •> • vinosa 



mos una cierta cantidad del mismo, la pulverizaremos y someteremos 

 luego al calor rojo oscuro en una capsulita de platino por medio de la Detenninacion 

 lámpara de alcohol de Berzelius de doble corriente. A dicha tempe- deíos níisuis. 

 ratura, y también antes que sea tan alta, el bicarbonato se trasforma 

 por completo en carbonato neutro, perdiendo de paso toda el agua de 

 hidratacion y de interposición que antes contenia. Cuando frió el 

 carbonato sódico obtenido , estamos seguros de que su composición 

 es=NaO,CO\ 



Ahora tomamos del mismo una cantidad proporcional al peso de su 

 equivalente. Siendo este 



Na =25) „. ,r ^ 



P ~ P \=^7>—NaO,CO\ 



02X8=16 ¡ — 2-—^^' 



se toman 55 gramos del mismo, y con él se forma 1 litro de disolución 

 normal á la temperatura media de + 15°. Si en vez de los 55 solo to- 

 mamos, por ejemplo, 20'6, formaremos con esta fracción una cantidad 

 de líquido normal, que contendrá de carbonato una cantidad proporcio- 

 nal á laque debe hallarse en el litro antes indicado. Una proporción 

 sencilla nos dice entonces cuál deberá ser la cantidad de disolución que 

 deberemos obtener, espresada en centímetros cúbicos. Sabiendo en 

 efecto que 1 litro = lOOO"'-"-, digo: 



55: ^000::20'6:a;; 

 1000x20^_ 

 55 -'"'' 



a; = 588'67*-'^- 



Vemos pues que con dichos 20'6 gramos de carbonato sódico 

 debemos obtener 588'67 centímetros cúbicos de disolución normal. 

 49. Ya preparada la disolución acidimétrica normal, se puede pro- 



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