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pesa 226'2, y que de este peso 94'2 son para la potasa y 152 para el Femienution 

 ácido tártrico de esta sal. 



De otra parte necesitamos recordar la composición del equivalente ^ . . 



1 II Corrección de 



de la potasa = A'0, que, según los números anteriores, es = 47'l, y ¿e'^os^mosíos 

 también la de la sosa = A'aO=: 51 (48), y con esto sabemos que el peso ToVoiásicó!" 

 de 51 de sosa ó de 55 de carbonato de la misma, representan la misma 

 función química que 47 '1 de potasa ó que G9'l de carbonato de la 

 propia base; es decir, que el mismo ácido que es neutralizado por 55 

 de carbonato de sosa, lo será también por 47*1 de potasa y por 69 '1 de 

 su carbonato. 



Raciocinando de una manera análoga, si suponemos que es el ácido 

 tártrico libre el que comunica la acidez al mosto, cual sucede con fre- 

 cuencia, como sabemos que este ácido forma un bitartrato de potasa, 

 cuyo equivalente conocemos, lo propio que el del tartrato neutro, claro 

 es que por medio de este sabremos la cantidad que del mismo se ha- 

 brá de tomar para convertirle en bitartrato, que, como poco soluble, se 

 depositará aumentando la cantidad del que naturalmente se encuentra 

 en las heces. El cálculo le basaremos siempre sobre el ensayo acidi- 

 métrico, que nos dice cuánta cantidad de sosa se necesita para neutra- 

 lizar el ácido indicado, asi como la sosa me dice la cantidad de potasa. 

 Si conocemos esta, como ya sabemos la que está contenida en el tar- 

 trato neutro de potasa, sabiendo de otra parte que este toma otro tanto 

 ácido del que contiene para pasar á bitartrato, claro es que podremos 

 calcular al momento la cantidad de dicho tartrato neutro que necesita- 

 mos para formar bitartrato con el ácido tártrico libre. Pongamos un 

 ejemplo para mayor claridad. 



En el caso que anteriormente hemos supuesto (49) al determinar 

 la acidez de un mosto, hemos admitido que para neutralizarla en 50*"- 

 del mismo, se necesitaban 1'52G4 de carbonato sódico. Ahora hemos de 

 determinar en primer lugar cuánta cantidad de potasa, KO, se requiere 

 para lograr la misma neutralización. Esta potasa se encuentra con la 

 proporción que formulamos diciendo; el equivalente del carbonato de 

 sosa = 55, es al de la potasa :=47'1, como la cantidad del primero 

 consumida en el ensayo = 1,5264, es á lo que resulte: 



