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ello debe recordarse la composición de este, que es C^ IP 0'°, HO, KO, Fermentación 



, vinosa. 



y la del tartrato neutro = C^ // O'", 2A'0; y como vemos que en este 

 hay doble cantidad de potasa que en el primero, está claro que solo corremon de 

 tomaremos para formar dicho bitartrato la mitad de la que el cálculo de ios mo"os 

 nos demostrare ser necesaria para formar tartrato neutro. El cálculo nato potásico, 

 para hallar el carbonato de potasa necesario para producir la misma 

 función química que una dada del carbonato sódico, se resuelve tam- 

 bién por una sencilla proporción diciendo: el equivalente del carbonato 

 de sosa = 55, es al equivalente del carbonato de potasa ^69'1, como 

 el peso del carbonato de sosa que se ha empleado en el ensayo acidi- 

 métrico del mosto = 1 "5264 en el ejemplo antes supuesto, esa lo que 

 resulte. Y pasando á la resolución hallamos: 



53:69'1 ::1'5264 -.x; 



69'lxl'5264 



^ = x; 



a; = 1 '99008; 



ií^=0-99S04. 

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Lo cual nos dice que tomando 1 '99008 de carbonato potásico, ob- 

 tendremos un tartrato neutro de potasa igual en punto á su neutrali- 

 zación al que resulta con l'o264 del carbonato sódico consumido en 

 el ensayo; y que con la mitad del primero, ó sea 0'99504, formaremos 

 un bitartrato, que es lo que buscamos. 



Del propio modo se resolverán todos los otros casos análogos; mas 

 téngase bien entendido que esta corrección de la acidez del mosto solo 

 se hará sobre el esceso de la misma que manifestare tener comparándola 

 con la que es natural á los mostos en los años en que la uva ha llegado á una 

 perfecta sazón, pues que hemos visto que el mosto debe tener siempre 

 una reacción acida para que marche bien la fermentación alcohólica, 

 y para que se desenvuelvan al propio tiempo los compuestos etéreos 

 que (25) sabemos concurren á aumentar el houquet del vino. 



