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 así como en el ácido sulfuroso, por ejemplo, (SO') el azufre se halla en 



la modificación alotrópica a, mientras que en el hidrógeno sulfura- 

 do (H S) el metaloide está como en el agrupamiento molecular del azu- 

 fre , así también para nosotros el nitrógeno del amoniaco , re- 

 presenta el estado (— ) ó « (NH'); y por el contrario, en el ácido 

 nítrico el ázoe está en la segunda modificación alotrópica (4-), ó 



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 sea 2 (NO\HO). Consecuentes con esta teoría, creemos esplicar satis- 

 factoriamente el cambio por oxigenación del nitrógeno del amoniaco en 

 ácido nítrico, y vice-versa, la conversión del ázoe del ácido nítrico en 

 amoniaco por los medios de reducción ó combustibilidad: para ello bas- 

 tará admitir que, en estado naciente, el nitrógeno electro-negativo del 

 amoniaco se une al oxígeno, su antagonista en estas circunstancias, y 

 se acidifica; mientras que á su vez, el nitrógeno electro-positivo del 

 ácido nítrico, se une con el hidrógeno y s&alcalinijica. 



Las dos series de combinación del nitrógeno con dichos cuerpos y 

 las reacciones que hemos citado, pueden espresarse según nuestra teoría 

 de la manera siguiente: 



- + 



N N 



a, 



1.' Serie. 2.' Serie. 



- + . . 



JY H ^ amidógeno (desconocido). NO óxido nitroso. 



- + 



N H^ = amido iVO' óxido nítrico. 



- + 



iV //' = amoniaco NO* ácido nitroso. 



- + 



N H* = amonio NO* ácido hiponítrico. 



N H^ ^= hidruro de amonio (des- -|- 



conocido) NO^ = ácido nítrico. 



