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Conversión de la base mas enérgica de la 1.* serie, en el ácido mas 



enérgico de la 2.' 



Este cambio tiene lugar esencialmente en virtud de una verdadera 

 combustión de los elementos del amoniaco; y como el nitrógeno es con- 

 siderado en esta teoría como electro-negativo, comparado con el hidró- 

 geno, y electro-positivo, respecto del oxígeno, bastará que hagamos in- 

 tervenir 8 equivalentes de oxígeno en la fórmula demostrativa de este 

 primer caso, para dar á entender de qué manera tiene lugar la trasfor- 

 macion mencionada. En efecto: 



- + 



N fP -f 0« = /V0^-t-5//0(l). 



Conversión del ácido mas enérgico de la 2/ serie, en la base mas electro- 

 positiva de la 1 ." 



Según es fácil deducir por lo que precede, este cambio inverso con- 

 siste en suponer que 8 equivalentes de hidrógeno, en estado naciente, 

 es decir bajo la forma alotrópica mas reductora, se unen con los ele- 

 mentos del ácido nítrico de este modo: 



+ - 



NO' + SII= NH»-\-nHO. 



Por último, citaremos en apoyo de la 1." opinión los esperimentos 

 de Kulmann, de que nos ocuparemos mas adelante, asi como en compro- 

 bación de la 2/ recordaremos la acción del ácido nítrico, de una con- 

 centración dada, sobre varios metales, como el zinc y el estaño. 



(1) Da á esta teoría un carácter de verdad, la producción de los nilruros metálicos por el 

 amoniaco (nunca por los oxácidos de nitrógeno) y los metales. Además, el magnesio metálico 

 se combina con el nitrógeno del amoniaco á la temperatura ordinaria, (Wohelor, pág. 177.) 



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