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 Por manera que en rigor pueden reducirse á dos principalmente 

 todas las causas de la nitrificacion. 



1.° Union directa del oxígeno ozonizado con el ázoe del aire, en 

 virtud de grandes descargas eléctricas (tempestades), y descomposición 

 ulterior de los carbonates por el ácido constituido. 



2." Producción de amoniaco y combustión de los elementos de esta 

 base, sea por el ozono atmosférico, ó bien por el formado en virtud 

 de reacciones químicas (putrefacción), ó bien en fin por el oxígeno 

 normal del aire favorecido por la porosidad y la acción catalítica. 



Réstanos, para terminar esta parte, dar la teoría de la formación del 

 nitrato potásico producido en virtud de las últimas reacciones estudiadas 

 por Kulmann, y son las siguientes: 



1." Hacer pasar amoniaco á través de potasa, agua y óxido férrico: 

 aqui sucede que el óxido férrico cede su oxígeno al amoniaco, se forma 

 ácido nítrico, nitrato potásico, agua, y reducido el óxido al estado fer- 

 roso, vuelve á absorber oxígeno para pasar á sesquióxido, en esta forma: 



KO + iV^' + 8 Fe'0'=^R'0, NO' -\-^ HO + \6 Fe O. 

 Regeneración del óxido férrico. . 16 Fe + 0" = 8 Fe^O*. 



2." Hervir bicromato potásico con sulfato amónico ácido: el bi- 

 cromato potásico obra en contacto del sulfato ácido de amoniaco como 

 si fuera en presencia del ácido sulfúrico, esto es, produciendo oxígeno 

 que oxidando al amoniaco, forma ácido nítrico, el cual se une á la po- 

 tasa: por manera que en definitiva, se forma sulfato y nitrato potásico, 

 y un sub-sulfato de cromo que queda como insoluble en el líquido. 



3.' Y por último, calentando sobreóxido de manganeso, potasa y 

 sulfato amónico ácido; aquí sucede una cosa semejante á la anterior, 

 por lo cual no la formulamos: el sobreóxido cede oxígeno al amoniaco, 

 se forma agua y ácido nítrico que se une con la potasa. El ácido 

 sulfúrico se combina con la potasa y el protóxido de manganeso. 



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