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y de la cohesiva, y con la cual se ha designado esa fuerza especial y escondi- 
dísima con que las últimas partes de ciertas materias, cuando se hallan á pe- 
quenñísimas distancias, se precipitan unas sobre otras para formar cuerpos, dis- 
tintos en propiedades, de las sustancias existentes antes de formar la nueva 
combinacion, —exceptuada la suma de los pesos. 
AQUIA 
Sobre el éter no tenemos medios de análisis. Pero la química nos da poder 
para descomponer la mayor parte de los cuerpos pesados; pues solo un corto 
número de sustancias sometidas á la accion de todas las fuerzas físicas y quí- 
micas, no se deja excindir, ó resiste (por lo menos hasta ahora) á todos nues- 
tros medios actuales de separacion, sin que jamás sea posible sacar de esas 
sustancias otros elementos diferentes. 
Estos cuerpos indescomponibles se llaman eLnemenros. Y el nombre de 
compuestos se aplica á todos los demás que no se dejan excindir. 
¿Es que no hay unidad en la materia ponderable? 
Los químicos tienen muy buen cuidado en enseñar que las sustancias hoy 
por hoy consideradas como simples, no son necesariamente cuerpos indescom- 
ponibles, sino meramente masas que la ciencia actual es incapaz de descom- 
poner, ó, más bien, que no tiene razon directa especial m1 imprescindible para 
mirar hoy como compuestas (1). 
XIV. 
La química nos ofrece un gran número de hechos sujetos á leyes perfecta- 
mente comprobadas: 
1.2 Ciertos elementos en apropiadas circunstancias, siempre se Incorporan, 
asocian—ó combinan;—otros no (2); 
2.2 Los cuerpos no se combinan sino en proporciones de pesos definidas (3). 
(1) ¿Es elemento el cloro? Todas las combinaciones conocidas mani- 
(2) El hidrógeno se asocia siempre con el fiestan que las relaciones ponderales en que 
oxígeno. dadas ciertas condiciones: el hidró- se unen los cuerpos, son invariables para 
geno jamás con el potasio: un cuerpo, cuan= cada combinacion. 
do es puro, contiene siempre las mismas pro- Siempre 1 volúmen de nitrógeno se com- 
porciones de sus constituyentes. bina con 3 de hidrógeno para formar amonia- 
(3) Así, el agua está invariablemente for= co. Si se pone más de lo necesario, el exceso 
mada por no entra en la combinacion: por-ejemplo. de 
1 parte en peso de hidrógeno, 2 volúmenes de nitrógeno y 3de hidrógeno. 
8 partes en peso de oxígeno. resulta el mismo amoniaco que antes, pero 
Así, el ácido carbónico lo está por sobra el volúmen de nitrógeno que se puso 
6 partes en peso de carbono, inútilmente de más. 
16 partes en peso de oxígeno, etc. 
