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3."  Descompuesta una combinacion, siempre reaparecen los primitivos 
elementos en sus mismas proporciones ponderales (1); 
Por tanto, nunca hay pérdida de sustancia; la materia, lo mismo que la 
fuerza, es transformable, pero no destructible; 
4.” Cuando un elemento se combina con otro en varias proporciones, cada 
proporcion da un cuerpo distinto; y, en todo caso, las más altas proporciones 
son múltiplos exactos del peso de la proporcion más baja (2); 
Alas isustancias A. BO, 
que se combinan con otra P ó Q, si se 
combinan entre sí, lo hacen en las mismas proporciones en que se combinan 
con Pó con Q; 
Por lo cual, no bien averiguamos la cantidad en peso exactamente en que 
un elemento nuevo se combina con uno cualquiera de los ya de antiguo 
conocidos, podemos asegurar que en la misma cantidad se une con todos los 
demás que tengan afinidad por él; 
6. Los cuerpos tienden, cuando se combinan, á la formacion de aquel 
compuesto en que se desarrolla mayor cantidad de calor; 
7.” El gas resultante de una combinacion de otros, ocupa siempre dos 
veces el volúmen del hidrógeno (tomado como unidad) (3): 
(1) Descompuesto el gas amoniaco, siempre resultan 3 volúmenes de hidrógeno por 1 de 
nitrógeno. 
(2) Asi el nitrógeno forma con el oxígeno 5 compuestos: 
14 de nitrógeno y 8 de oxígeno ; 
14 de nitrógeno y 16 de oxígeno 
14 de nitrógeno y 24 de oxígeno 
14 de nitrógeno y 32 de oxígeno 
14 de nitrógeno y 40 de oxígeno 
(3) Un conjunto imponente de hechos 
perfectamente comprobados, sirve de apoyo 
ála ley de Avogadro, que se enuncia así: 
A igualdad de presion y temperatura, vo- 
lúmenes iguales de gases contienen igual nú- 
mero de moléculas. 
Esta ley es acaso la de más importantes 
consecuencias en la química: nadie Y priori 
hubiera podido imaginarla. 
Si un volúmen de gas A se combina con 
otro volúmen igual de otro gas B, ó bien 
con 2 de C, ó con 3de D, siempre la molécula 
gaseosa producto de la combinacion, ocupa 
constantemente 2 volúmenes. 
Recuérdense como auxilio de la memoria 
los muy conocidos ejemplos siguientes: 
1 volúmen de cloro, combinado con 
1 deyolúmen , hidrógeno, forman 
2 volúmenes de ácido clorhídrico. 
protóxido de nitrógeno. 
: bióxido de nitrógeno, 
; ácido nitroso anhidro. 
¿ peróxido de nitrógeno. 
; ácido nítrico anhidro. 
Esto parece muy natural, pero ya no lo 
parece, que 
2 volúmenes de hidrógeno combinados con 
1 volúmen de oxígeno, formen 
2 volúmenes de vapor de agua. 
2 volúmenes de nitrógeno, + 
1 volúmen de oxígeno. 
2 volúmenes de protóxido de nitrógeno. 
l volúmen de nitrógeno, + 
3 volúmenes de hidrógeno, 
2 volúmenes de gas amoniaco. 
