264 
De donde se deduce que, si todos los gases ocupan dos veces el volúmen 
del hidrógeno, siempre en un mismo recipiente cabrá el mismo número de mo- 
léculas gaseosas (se entiende á igualdad de presion y temperatura); 
8.” Iguales volúmenes de gases diferentes, aunque contienen el mismo 
número de moléculas, no pesan lo mismo; 
De donde se infiere que las partes minutísimas de la materia ponderable 
tienen pesos diferentes en los diferentes elementos (1); 
9.” Las cantidades de materia en el estado sólido cuando tienen el peso jus- 
tamente en que se asocian, incorporan—ó combinan—necesitan el mismo calor 
para elevar su temperatura un grado centíigrado (2). 
Estas leyes importantes (y acaso con mayor especialidad la de la contrac- 
cion de los gases á solos 2 volúmenes) han necesitado para su explicacion 
nuevas teorías: las concernientes á los átomos (3): viaducto arrogante puesto 
por el Génio de las Hipótesis sobre el más insondable de los abismos. 
(1) Si un elemento de hidrógeno pesa 1 
entonces un elemento de oxígeno pesa 16 
y un elemento de nitrógeno pesa 14 
y un elemento de cloro pesa 35,5 
Como estos números representan los pesos 
de volúmenes iguales, claro es que represen 
tan tambien los pesos específicos comparados 
con el hidrógeno,—tomado como módulo ó 
unidad. 
De donde resulta una induccion impor 
lante. Si dos volúmenes iguales de gases di- 
ferentes contienen el mismo número de mo- 
léculas, y si el primer volúmen pesa P y el 
Pp 
segundo pesa P”, la relacion en que es- 
ler 
tán los conjuntos, será tambien la relacion 
de una sola molécula del primer gas á otra 
sola molécula del segundo: de manera que 
los pesos moleculares son entre sí como los 
pesos de iguales volúmenes de diferentes ga- 
ses á la misma presion y temperatura. 
(2) 100 gramos de mercurio, 31,75 de co— 
bre. 33 de zinc, etc., elevan respectivamente 
su temperatura el mismo número de grados 
con el mismo calor. Esta ley (de DuLonG y 
Perrr) se expresa así: 
Los elementos de los cuerpos simples só- 
lidos tienen sensiblemente el mismo calor es- 
pecífico. 
Esta ley no es exacta; es solamente apro 
ximada, y de ella se exceptúan, muy nota— 
Dlemente por cierto, el CARBONO, el BORO y el 
SILICIO, 
(3) La hipótesis atomística ostenta respe- 
table antigúedad. Ya en la India se encuen- 
tra la idea. (Engl. Cyclop.) Moschus, filósofo 
que vivia antes de la guerra de Troya, parece 
haber iniciado primeramente esta nocion en 
el mundo griego. (Engl. Cyclop.) Leucipo, 
filósofo de Abdera, en Tracia (ó de la isla de 
Melos), discípulo de ZENON y maestro de DeE- 
MÓCRITO, la expuso como 428anosantesdeJ.C. 
Demóckito, filósofo de Abdera (ó de Mileto), 
la aceptó para su Cosmología (nació en 460 
antes de J. C., y murió á los 104 años, en 357: 
gastó en viajes su fortuna; y tanta era su asi- 
duidad en el estudio, que llegó á decirse se 
habia hecho sacar los ojos porque le distraian 
en sus meditaciones). Epicuro (de Samos, 
nació 341 antes de J. C.; murió en 270: ami- 
go de lantos amigos, que ciudades enteras no 
podian contenerlos, filósofo de exímia absti- 
nencia y castidad) la popularizó en cuerpo 
de doctrina, por lo cual la filosofía atomísti- 
ca recibió el dictado de epicúrea. Por último, 
Lucrecio (cuya majestad y grandilocuencia 
de lenguaje no ha superado ningun poeta la- 
tino) cantó y expuso este sistema en los tres 
primeros libros del famoso poema De rerum 
Natura. 
DemócritO profesaba que ALGO no sale de 
NADA, Ni ALGO puede ser NADA, y que el uni- 
verso, por tanto, es eterno. La materia es re- 
ducibleá partículas, que no pueden dividirse, 
átomos, semejantes en forma. El entendi- 
mientoconsiste en átomos redondos de fuego. 
La diferencia de sustancias depende de la na- 
