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Los que admiten la existencia de los átomos, los estiman, pues, como las 
últimas individualidades minutísimas de las moléculas (1), dotados de energía 
inconcebible, con formas y pesos constantes para Cada elemento, y diferentes 
de unos á otros. Fuerzas convenientes los acercan y juxtaponen segun formas 
geométricas; y semejante conjunto, regular, geométrico, y con sus fuerzas en 
equilibrio más ó ménos estable, es lo que entendemos por molécula. Las mo- 
léculas todas son en esta teoría sIsTEMAS COMPUESTOS, no solo en los compuestos 
constituidos por esos elementos, sino en las mismas sustancias elementales, y 
las distancias moleculares son tan grandes en los gases, que por esto resultan 
nulas y sin efecto las fuerzas que las compelen las unas hácia las otras (2). 
Por consideraciones de altísimo peso científico, los químicos profesan que los 
gases elementales se manifiestan solamente ocupando 2 volúmenes, ó en pare- 
donde 9232 es =1154 < 8, equivalente del 
oxígeno. (Consúltese Nature, núm. 508.) 
Como se ve, estas atendibles sugestiones 
requieren aún gran desarrollo. 
(1) Marc ANTOINE GAUDIN, en su libro 
L' Architecture du Monde des atomes, no titu- 
bea en considerar como probable que la mí- 
nima distancia entre los átomos (no entre 
las moléculas) pueda ser */¿,0 de *'/, 600 000 Ae 
milímetro. Una gota de agua entre 7 y 8 mi- 
límetros de magnitud pesa, segun GAUDIN, 
1 decígramo, y el número de átomos que con- 
tiene es el guarismo enloqueciente de 100, se- 
guido de 24 ceros: 
100 000000 000000 000 000 000 000, 
que no hay inteligencia humana capaz de 
comprender. 
THomsoN calcula que, si una gota de agua 
se magnificase hasta adquirir el tamaño de 
nuestro globo, las moléculas, correspondien- 
lemente amplificadas, tendrian la magnitud 
de nuestros perdigones de escopeta. 
(2) Para mayor dificultad en la inteligen— 
cia de esta doctrina, la palabra Áromo suele 
usarse en muchas acepciones, lo que da lugar 
á gran confusion. Significa, pues, 
1.2 Una última é indivisible partícula de 
materia; 
2. Una última partícula de materia—pero 
no necesariamente indivisible— (sinónimo en 
tal caso de molécula); 
3. Una partícula constituyente de la ma- 
teria —sinónimo de molécula formada de 
partes subordinadas; 
4. La mínima parte de materia que pue- 
de entrar en una combinacion; 
5.2 Cualquier cosa pequeña y diminuta; 
6.2 Los corpúsculos flotantes en la atmós- 
fera, motitas leves que solo se ven en un rayo 
de sol, cuando entra éste en espacio cerrado 
y relativamente oscuro. 
Actualmente suele hacerse distincion en- 
tre filosofía atómica y doctrina atómica. La 
primera expresion se aplica casi exclusiva= 
mente á la concepcion epicúrea. Y llámase 
teoría atómica en la química actual á la doc- 
trina de las proporciones definidas, segun la 
cual las combinaciones se verifican entre las 
supuestas últimas partes de la materia, ó sea 
entre los átomos, conforme á una razon ex- 
presable por un número entero, como 
Bate rie Siena nos 
Llámase peso atómico al peso del átomo de 
un elemento comparado con el de otro con 
que se combina; y tambien (prescindiendo 
de toda hipótesis atómica) se llama, sin em- 
bargo, peso atómico á la relacion del peso en 
que un cuerpo se combina, comparado con 
el hidrógeno (6 el oxigeno) tomado como mó- 
dulo de comparacion. Así, puesto que 1 gra— 
mo de hidrógeno y 8 de oxígeno se combinan 
para formar 9 gramos de agua, se dice que el 
peso del átomo del oxígeno es 8 veces el del 
hidrógeno: siendo sinónimo, en esta acep= 
cion, peso atómico de equivalente químico 
(ó solo de equivalente). La palabra equiva- 
lente tiene sobre la de átomo la gran ventaja 
de ser expresion de un hecho real, con inde- 
pendencia de la idea hipotética que pueda 
profesarse sobre las últimas diminutísimas 
partes de la materia ponderable. 
