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si, no consiguiéndose reducirlo más aún, saliese siempre de los compresores el 
aire percondensado con un aumento de 10% sobre la temperatura ambiente. 
vit. 
Naturalmente surge ahora una cuestion : ¿qué influencia podrá tener en la 
ley de Mariorre el vapor del agua refrigerante en inyeccion pulveriforme? 
Con efecto, la teoría está fundada sobre el supuesto de hallarse perfecta- 
mente seco el aire á comprimir. Pero mal podrá contarse con aire seco á orillas 
de los Océanos, donde hayan de establecerse las grandes factorías que recojan 
la Fuerza de las mareas y de los vientos encrespadores de las olas: por el con- 
trario, el aire que en las playas se comprima, estará necesariamente satura- 
do, ó casi saturado, de humedad. 
Por suerte, el aire húmedo á saturacion, obedece sensiblemente á la ley de 
Mariorrk. Ya sabemos que el desarrollo de calor es muchísimo ménos impor- 
tante cuando se comprime aire saturado de humedad, que cuando se comprime 
aire seco. Ahora nos toca decir, que en altas tensiones la humedad ahorra tra- 
bajo; y que solo cuando la tension no llega á 2 atm. es cuando el condensar 
aire seco exige ménos trabajo que la condensacion del aire húmedo (recuér- 
dese, por otra parte, el ingenioso método de secar aire pasándolo por agua 
fria, pág. 216): y es que el vapor de agua, cuando la presion aumenta, se queda 
constantemente en estado gaseiforme; porque el calor que la compresion des- 
arrolla, impide que las moléculas del agua pasen al estado líquido; y, cuando 
la mezcla de aire y de vapor se dilata, queda saturada tambien, por volver al 
estado líquido una parte de las moléculas de vapor; y, así, cuando el agua en 
estado gaseiforme es suficiente, siempre la mezcla de aire y de vapor perma- 
nece saturada, sea que la mezcla se condense, sea que se dilate (1). 
(1) Cuando, permaneciendo constante la 
temperatura, es comprimido un vapor en con- 
tacto con el líquido de que procede, seacerca 
al líquido una porcion de las moléculas ga— 
seosas, la cohesion las captura y las vuelve 
al estado líquido; por lo cual el resto de las 
moléculas gaseosas, encontrando, por el se- 
cuestro de las convertidas en líquido, espacio 
suficiente en que moverse, continúan sus mo- 
vimientos con la misma anterior velocidad, y 
ejerciendo en el ya reducido espacio, la mis- 
ma presion que el tolal inicial en el espacio 
primitivo. 
Pero, aumentando la temperatura, suce= 
den dos cosas: 
1. La fuerza de cohesion del líquido de- 
crece; 
2.” La energía cinética del gas aumenta; 
y es fácil, por tanto, concebir un momento, 
en el cual la fuerza de cohesion sea impoten- 
te para vencer la de separacion de las mo- 
léculas; y entonces, por más que comprima- 
mos un gas con nuestras escasas fuerzas 
exteriores, no lograremos auxiliar á la fuerza 
de la cohesion con lo necesario para que re- 
cupere el poder perdido de juntar las mo- 
léculas, hasta traerlas al estedo líquido nue- 
vamente. En tal caso, como las fuerzas mole- 
culares son tan gigantescas, jamás se licuará 
el vapor, por tremendas que nos parezcan 
las presiones á que los sujetemos con nues- 
tros (relativamente) insignificantes medios 
mecánicos. 
