que son susceptibles de tomar las formas de 
los vasos; como debiera suceder en un reci- 
piente lleno de esferillas tan bien pulimen- 
tadas que los roces quedaran sin efecto. 
Tambien, para concebir la existencia de 
los liquidos, hay que admitir fuerzas atracli- 
vas y fuerzas repulsivas; y en las moléculas 
tres clases de movimientos: de vibracion, 
como en los sólidos; de resbale, alrededor 
unas de otras, sin cambio del centro de gra= 
vedad, y de translacion,á travésde las demás, 
por deslizamiento entre las mismas. 
En los gases, las acciones alractivas se 
hacen insensibles, al paso que las repulsivas 
adquieren tal preponderancia, que las par- 
tículas gaseosas huyen unas de otras, cons= 
tante é indefinidamente, sin más límite que 
las paredes-de los vasos continentes, contra 
las cuales siempre ejercen presion. Las ac- 
ciores repulsivas se desarrollan principal- 
mente con el calor. Las partículas gaseosas, 
pues, pueden concebirse como miriadas y 
miriadas de esferillas elásticas, que, anima- 
das de movimientos incesantes, estuviesen 
chocando unas contra otras y contra las 
paredes de sus vasos; una muy pequeña parte 
de los cuales vendrian ellas á ocupar, si pu= 
diesen quedar sin movimiento. 
Para concebir los gases hay que suponer 
en sus partículas tres clases de movimiento: 
de translacion rectilinea hasta un choque con 
otra molécula ó con la pared de un reci- 
piente; de rotacion, desarrollada por los 
choques; y de vibracion, producida por los 
choques y el calor. 
Los fenómenos óplicos obligan á admitir 
la realidad de estos últimos movimientos; y 
su existencia, junta á la de los fenómenos 
de Ja elasticidad, tiende á establecer que las 
partículas de los gases, por pequeñas que 
sean, son en realidad masas comparables á 
SÓLIDOS, formadas á su vez de partículas in- 
finitamente más pequeñas. 
Considerados QUÍMICAMENTE, halla Ber- 
THELOT que la mayor parte de los cuerpos son 
compuestos, y que sus partículas no resul- 
tan indefinidamente divisibles por los pro- 
cedimientos químicos. Las últimas partes, 
indescomponibles segun nuestros medios, 
constituyen los elementos químicos, ó las 
sustancias simples: sin embargo de lo cual. 
el átomo del químico no ha de entenderse en 
un sentido absoluto; porque las propiedades 
ísicas de las últimas partículas químicas 
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obligan á concebirlas como constituidas de 
partecillas infinitamente más pequeñas, del 
órden de magnitud de las que constituirían 
la materia etérea de los físicos. 
Por diminutas que se las suponga, las 
partículas últimas de la química tienen masa, 
porque los elementos químicos se combinan 
segun relaciones de peso absolutamente in- 
variables para cada compuesto definido; pe- 
sos que son múltiplos los unos de los otros 
por números simples, y tales, que las rela- 
ciones segun las cuales dos elementos se 
combinan con un tercero (ó sus múltiplos) 
son precisamente las mismas que las rela= 
ciones, segun las cuales ellos se combinan 
entre sí. 
Las leyes de la química se fundan, pues, 
en experiencias basadas únicamente en el 
conocimiento de los pesos de las materias 
que se combinan; y las relaciones ponderales, 
segun las que los elementos se sustituyen en 
sus combinaciones, constituye los equivalen- 
tes químicos. 
Los pesos de todos los gases, simples ó 
compuestos, son, á igualdad de volúmen, 
proporcionales á sus equivalentes (6 á múlti- 
pios simples de estos, como 2, ó bien como 4); 
de donde se deduce que todos los gases cons- 
tan del mismo número de partículas (Ó nú- 
meros dobles ó cuádruplos d e aquel). Trans- 
portando, pues, POR HIPÓTESIS, las propieda- 
des de un volúmen de gas á cada una de las 
partículas que lo constituyen, se SUPONEN 
proporcionales los pesos moleculares á los 
pesos de los gases, á igualdad de volúmen. 
Volúmenes iguales de los diversos gases 
simples absorben, para igual elevacion de 
temperatura, la misma cantidad de calor; lo 
cual debe interpretarse diciendo, que adquie- 
ren un mismo incremento de fuerza viva. 
De donde se deduce, con gran probabi- 
lidad: 
1.2 Que es la misma para todos los gases 
simples la fuerza viva total, que á igualdad 
de volúmen les comunica el calor. 
2.” Que la fuerza viva de cada partícula 
elemental en los gases simples ofrece un 
mismo valor (ó su mitad ó cuarta parte). 
Relaciones análogas, aunque ménos pre- 
cisas, existen para los sólidos entre los 
diversos calores especificos, entre sus densi- 
dades, y, en general, entre las diversas propie- 
dades que dependen de las masas relativas. 
