N. F. I. Nr. 45 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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welche auf der Oberfläche braunschwarz, häufig angefault 

 oder sogar halb verrottet sind, sind in den javanischen 

 Wäldern nicht selten zu finden. Bei ihrer bedeutenden 

 Grösse und Schwere (die übliche Grösse wog 1300 — I500gr) 

 rollen sie an den steilen Abhängen der javanischen be- 

 waldeten Vulkane tief nach unten herab und sind dann in 

 eventuellen Vertiefungen etc. liegend, losen Lava-Steinen 

 habituell ganz ähnlich, zu finden. 



Diese abgefallenen, alten Blattstielbasen bilden nun 

 normal auf ihren Flanken starke Adventivknospen, welche 

 sich schnell bewurzeln und die Pflanze verbreiten. Eben 

 deswegen ist es so häufig, sehr alte Exemplare der An- 

 giopteris von zahlreichen jüngeren umgeben zu sehen, auf 

 diese Weise verbreitet sich Arigiopteris auf den steilen 

 Abdachungen der Berge nach unten zu. 



Die vegetative \'ermehrung der Pflanzen durch die 

 abgeschnittenen Blätter ist den Gärtnern bei vielen Pflanzen 

 bekannt, es scheint jedoch in der freien Natur eine Ver- 

 breitung der Pflanzen durch abgefallene Blätter oder Blatt- 

 teile selten vorzukommen. Es sind dabei nicht die Ad- 

 ventivknospen gemeint, wie solche an den im Zusammen- 

 hang mit der Mutterpflanze bleibenden Blättern vieler 

 Farne, Begonien, Tolmiea oder Ornithogalum sich bilden. 

 Bei Bryophytum calj'cinum hat R. dagegen auf Java 

 mehrere Male die Bildung der Adventivknospen auf den 

 schon spontan abgeworfenen Blättern gesehen. Am 

 schönsten dagegen demonstriert die vegetative Vermehrung 

 und Verbreitung der Pflanze durch die abgefallenen Blatt- 

 teile (neben der Angiopteris) eine Aroidee aus Zanzibar, 

 Gonatopus Boiveni Decaisne. Das einzige Blatt der Pflanze 

 ist dreiteilig, die einzelnen Blattteile fiederig oder gewöhn- 

 lich an der Basis doppelfiederig, wobei die einzelnen 

 Blättchen gegenzeilig stehen. Ist nun das junge Blatt 

 schon etwas erhärtet und mehr steif, dann fallen manche, 

 gewöhnlich 2 — 5, der grünen Blättchen ohne eine ersicht- 

 liche äussere Ursache ab, fallen zu Boden, verdicken sich 

 an ihrer Basis zu einem Knöllchen, welches sich bald be- 

 wurzelt und eine junge Pflanze bildet. Es fallen gewöhn- 

 lich weder die apicalen noch die basalen Blattfiedern, 

 sondern die des ersten oder zweiten subapicalen Paares 

 ab. Nachdem einige der Blättchen in der erwähnten Zeit 

 abgefallen sind, bleiben die anderen auf dem Blatt noch 

 mehrere Monate thätig, fallen nicht weg und gehen mit 

 dem ganzen Blatt in der Trockenzeit zu Grunde. Die 

 abfallenden Blättchen sind den bleibenden ganz ähnlich. 

 Die Ursache, warum jene abfallen, diese aber an der 

 Pflanze bleiben, ist unbekannt. 



Die Bildung von Eisenglanz. Von wasserfreien 

 Oxyden, die als vulkanische Sublimationsprodukte auf- 

 treten, ist bekanntlich das häufigste der wohlkrystallisierte 

 Eisenglanz. Für seine Ausbildung hat schon Sainte-Claire 

 Deville die Salzsäure als „agent mineralisateur" verant- 

 wortlich gemacht, andererseits aber gilt die letztere als ein 

 Produkt, das erst bei der Krystallisation der Oxyde, also 

 neben diesen entstehe und zwar bei der Einwirkung von 

 Wasserdampf auf die Metallchloriddämpfe , sodass der 

 Wasserdampf als der wahre Faktor erscheint. Diese \'er- 

 hältnisse hat nach einer Mitteilung an die Pariser Akade- 

 inie (Compt. rend. v. 3. III. 1902) Alfred Ditte aufzu- 

 klären gesucht. 



Röstet man ein Gemenge von Eisenvitriol mit Koch- 

 salz, so krystallisiert das aus der pyrogenen Zersetzung 

 des Ferrosalzes hervorgehende Oxyd inmitten der Koch- 

 salzschmelze, aus welcher man mit warmem Wasser die 

 glänzenden Flitter des Eisenglanzes herauswaschen kann. 

 Hierbei ist man im Zweifel über den Mechanismus des 

 Krystallisationsvorgangs, da man ebensowohl annehmen 

 kann, dass das während der Röstung flüchtige Kochsalz 

 nur mechanisch mitwirkt, als auch dass sich das gebildete 



Eisenoxyd im Kochsalz-Schmelzfluss löst und aus ihm bei 

 dessen Erstarrung ausscheidet. Dabei ist zunächst zu be- 

 merken, dass ein sehr erhebliches Missverhältnis zwischen 

 dem Gewichte des bei dem Vorgang wirklich erhaltenen 

 krystallisierten Eisenoxydes und demjenigen besteht, das 

 man bei der Berechnung nach der Gleichung 



2 (FeO. SO3) = SO, 4- SO2 + Fe, O, 

 zu bekommen gewärtigt. Mischt man z. B. 100 g Koch- 

 salz mit 40 g Eisenvitriol und erwärmt solange, bis das 

 Salz völlig verflüchtigt ist, so hinterbleiben anstatt der 

 berechneten Menge von 11,2 g Eisenoxyd nur etwa 1,8 g 

 in Blättchenform ; hält man ein gleiches Gemisch nur 

 während einiger Minuten in Kochsalz-Schmelztemperatur 

 und kühlt es dann ab, so finden sich an ganz kleinen 

 Schuppen nur 1,5 g vor; eine Verdopplung der Chlorid- 

 menge bewirkt keine merkliche Steigerung derjenigen der 

 gebildeten Eisenoxydflitter; demnach verwandelt sich das 

 bei der Zersetzung des Ferrosulfates entstehende Eisen- 

 oxyd zum grösseren Teile nicht in Eisenglanz; auch ent- 

 hält thatsächlich das Wasser, mit dem man die geröstete 

 Masse auswäscht, grosse Mengen von Eisen-Chloriden und 

 •Chlorüren, welche bekanntlich mit Natriumchlorid durch 

 Hitze nicht leicht zerlegbare Doppelverbindungen einzu- 

 gehen vermögen; die Gemenge von Eisenchlorür mit 

 Kochsalz lassen bei Erhitzung bis zu einer den Schmelz- 

 punkt des letzteren nur wenig überragenden Temperatur 

 keine merklichen Mengen metallchloridischer Dämpfe ent- 

 weichen. 



Andrerseits ist die Löslichkeit von Eisenoxyd in 

 Kochsalz sehr gering; schmilzt man z. B. 2 g Caput 

 mortuum oder Kolkothar mit 200 oder 300 g Kochsalz zu- 

 sammen, so findet sich beim nachfolgenden Waschen das 

 Oxyd fast unverändert vor, indem es seine rote F"arbe 

 bewahrt hat und nur einige kleine Krystallflitter enthält; 

 auch wenn der Schmelzfluss eine beträchtliche Menge von 

 Ferro- oder Ferrichloriden in sich begreift, zeigt sich die 

 Löslichkeit des Oxyds nicht vergrössert und die Aus- 

 krystallisierung nicht verbessert, vielmehr bleibt auch da 

 das Caput mortuum in Gestalt eines roten zusammen- 

 gebackenen Pulvers zurück; nur an der Oberfläche des 

 Schmelzflusses findet sich eine dünne, gräuliche Haut mit 

 einigen Eisenglanzflittern, während der darunter befind- 

 liche Kolkothar seine rote Farbe beibehalten hat und an- 

 scheinend amorph geblieben ist. Unter diesen Umständen 

 spielt auch Natriumsulfat nicht die Rolle eines „minerali- 

 sateur", indem ein Gemenge von 60 g Kochsalz mit 32 g 

 getrocknetem Natriumsulfat und 10 g Kolkothar, das eine 

 halbe Stunde lang im Schmelzfluss erhalten war, eine 

 Masse lieferte, welche beim Auswaschen keine abschätz- 

 bare Menge von Eisensalzen an die Flüssigkeit abgab, und 

 als Rückstand den Kolkothar im ursprünglichen Zustande, 

 gemengt mit nur wenigen Krystallflittern zeigt. Demnach 

 kann man die Auskrystallisierung des Eisenoxydes unter 

 den Versuchsbedingungen nicht auf Rechnung einer Lös- 

 lichkeit desselben in reinem oder mit Natriumsulfat oder 

 Eisenchloriden gemischtem Kochsalz setzen. Dagegen 

 treten zwei Thatsachen bei den verschiedenen Experi- 

 menten sehr deutlich hervor, nämlich zunächst die, dass 

 Eisenoxyd nur dann auskrystallisiert, wenn man mit Eisen- 

 vitriol, also wasserhaltigem Eisenoxydulsulfat operiert, und 

 dann, dass sich immer nur eine geringe Menge des 

 krystallisierten Produktes bildet. Zwar verliert der Eisen- 

 vitriol bei der Erwärmung den grösseren Teil seines 

 Wassers sehr leicht, aber dessen letztes Molekül entweicht 

 erst bei etwa 300 ", wo gleichzeitig der Zerfall des .Sul- 

 fates beginnt, sodass die Röstung des Vitriols zugleich 

 Nordhäuser Schwefelsäure, Schwefligsäureanhydrit und 

 Eisenoxyd liefert. Die mehr oder weniger VVasser ent- 

 haltende Schwefelsäure, die sich inmitten einer dem Vitriol 

 beigemengten Kochsalzmasse entwickelt, zersetzt diese zu 



