ACIDE PURPUKRIQUE. 279 
léntément; mais quand elle ést trèsétendue d’eau elle se dé: 
_tuit promptément , surtout au contact de lx lumière. Une 
grande quantité d’éau paroît doné hâter la décoloration de 
cette substance. | 
Une preûve que la lumière est uné des causés principales 
dé la décoloration du purpurate d'ammoniaqüé, c’est que si 
on conservé la dissolution dé cé sel dans tme'capsule de 
porcelaine couverte d’un papier, elle ne change point; si au 
contraire on la met dans un verre elle perd promptement sa 
couleur. Ce qu'il y à de remarquable c’est qu’elle récupère 
sa couléur par une évaporation lente, ce qui peut avoir lieu 
un asséz grand nombré de fois ; cela prouve que éetté couleur 
n'ést pas détruite en totalité, cépendant son intensité diminue 
‘à chaque opération. 
Le précipité couleur de penséé'et floconneux qui se forme 
dans la dissolution dé purpuraté d’amimoniaque par lenitrate 
d'argent, né change point de couleur à l'air; par conséquent 
l'argent rend cetté éouleur moins destructible. Il en est de 
méêmé de la chaux, du plomb , du mércure, etc. 
Lä dissolution de l'acide uriqué dans l'acide nitrique satu- 
fée d’ammoniaqué et concéntrée à üñ degré convenable, 
fournit un sel rouge brun, qui, lavé à l’eau froide et égoutté 
sur du papier, nous à présénté les propriétés suivantes : sa 
saveur est peu marquée , il nè se dissout qu’en petite quan- 
tité dans léau én lui communiquant une couleur rose; il est 
plus soluble dans l’éau bouillante , il la coloré en violet. 
Dans üne portion de la solution dé ce sel, lé nitrate d’ar- 
gent forme üñ précipité pourpre, ais la liqueur resté coloréé, 
malgré uh excès de nitrate d'argent. Si on y met quelques 
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