ÂCIDE PURPURIQUE. 281 
pour faire reparoître cette couleur n’ont pas plus réussi que 
pour celle qui avoit été détruite par le chlore. 
Le proto-sulfate de fer, en très-petite quantité, AÉcrAE 
aussi la couleur du purpurate d’ammoniaque et la fait passer 
au jaune brunâtre. Le per-sulfate de fer ne produit point 
de changement dans cette couleur, au moins sur-le-champ. 
L’acide purpurique blanc, obtenu par le procédé indiqué 
plus haut, saturé par l’ammoniaque , et sa dissolution éva- 
porée au soleil, a fourni des cristaux qui étoient acides ; ils 
contenoient cependant de l’ammoniaque, car la potasse en 
dégageoit une forte odeur de cet alcali. Cela prouve qu’à 
la simple chaleur du soleil, une portion de l’'ammoniaque se 
dissipe, et le sel se constitue à l’état acide. L’acide dont il 
est question ici n’est donc pas le même que celui qui forme 
un sel coloré avec l'ammoniaque. 
Purpurate d'argent: 
% 
Du purpurate d'argent auquel on a mêlé de l'acide hydro- 
chlorique très-étendu d’eau, en quantité insuffisante pour 
saturer tout l’oxide d'argent , a donné un liquide rouge, 
mais dont la couleur a disparu très-promptement. Ce liquide 
évaporé à une très-douce chaleur a présenté les phénomènes 
suivans : à mesure qu'il s’évaporoit, il laissoit sur les parois 
de la capsule une légère trace pourpre; réduit sous un 
petit volume, il a fourni des cristaux blancs, mélés de 
quelques autres cristaux plus petits et colorés en rouge. Ces 
cristaux étoient acides et avoient une saveur semblable à celle 
du nitrate d’argent : leur dissolution dans l’éau étoit préci- 
