ni 
458 INFLUENCE DES ALCALIS 
sur cette matière renfermée dans un petit flacon bouché de 
l'acide hydrochlorique qui la convertit presqueinstantanément 
en sel blanc que je reconnus sans peine pour être du proto- 
hydrochlorate de cuivre; et ‘par le dégagement rapide de 
gaz nitreux, lorsque cette poudre fut mise en contact avec 
de l'acide nitrique. | 
Le cuivre à l’état de deutoxide dans le sulfate de ce métal 
employé pour préparer le vert de Schwinfurt , n’a pu redes- 
cendre à l’état de protoxide qu’en perdant une portion de 
son oxigène. Qu'est devenu cet oxigène? Il n'a pu passer que 
dans l'oxide d’arsenic , le seul corps en présence qui soit sus- 
ceptible d’én recevoir. Je me suis d’abord assuré que cet oxi- 
gène ne se dégage pas: il falloit donc rechercher par l'exa- 
men de la liqueur ; si oxide d’arsenic avoit éprouvé quelque 
changement. Pour y parvenir, j'ai saturé l’excès d’aleali qu’elle 
contenoit par l'acide acétique; j'ai fait évaporer cette liqueur 
à siceité, et j'ai traité le résidu par l'alcool à 38 degrés, dans 
l'intention d'enlever l’acétate de potasse. Le sel restant ayant 
dissous dans l'eau chaude a cristallisé par le refroidissement. 
I] a présenté tous les caractères de l’arséniate de potasse, tel 
qu’on l’obtient par le procédé de Macquer. 
Ainsi, il est certain que l’oxide d’arsenic a , par l'influence 
de la potasse , enlevé une portion d’oxigène au cuivre, avec 
lequel il étoit combiné, et qu'ainsi il se convertit entière- 
ment en acide quand la masse d’alcali est suflisante.' 
IL est remarquable que l'influence dont nous venons de 
parler ait assez de force pour faire changer un mélange d’abord 
alcalin, avec un autré qui est acide. Lies opérations au moyen 
desquelles nous sommes parvenus aux résultats énoncés plus 
