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Voici des résultats obtenus en employant, pour précipiter la 
dextrine, l’acétate ammoniacal !, qui pourra s'appliquer à la dé- 
termination du poids atomique de quelques autres matières or- 
-ganiques difficiles à combiner. 
5 décigrammes de dextrinate de plomb (obtenu en versant la 
dextrine dans un excès du réactif, bien lavé, égoutté, séché à 50° 
dans! le vide sec), brülés, ont laissé un résidu de protoxyde de 
plomb:pesant 2,89, quantité qui était, par conséquent, unie avec 
2,11 de dextrine, D'où l’on tire: 
2,19 : 2,11 :: 1394,9 : 1018,1. 
Or, la composition élémentaire de la dextrine, telle que je 
J'ai indiquée, donnerait 
RER ASE N EE A5o 
[5 URL ge LC ol62.50—= 1019, 
LOPN OA EL Pi à ME te 
Donc le poids de dextrine, équivalant à loxyde de plomb, 
peut être égal à 1012,5. 
Afin de vérifier s'il n'existait pas un autre composé, je chan- 
geai ainsi des circonstances dela réaction : l'acétate ammoniacal 
en solution aqueuse froide fut versé peu à peu et en agitant 
beaucoup. dans une solution chaude de dextrine; on voyait à 
chaque addition un précipité se former et disparaître par le mou- 
vement. | 
+ On continua ainsi jusqu'à ce qu'il se produisit un précipité 
permanent , égal à peu près, en volume, à la moitié de ce que 
pouvait donner une partie de la même solution par un excès du 
réactif. 
11Je désigne ainsi, par abréviation, la solution d'acétate de plomb tribasique, contenant de 
l'acétate d'ammoniaque, plus un excès d'ammoniaque. (Voir Annales de chimie, t. XXXVII, 
p- 66, mon Mémoire sur les acétates et l'hydrate de protoxyde de plomb) 
8 x 1 
