ET, DE LA DIASTASE. 323 
0,. Un excès, ie cette solution fait redissoudre le précipité, 
surtout à chaud ; par le refroidissement, il se dépose une partie 
de da dextrine en flocons hydratés. 
J'essayai donc de trouver encore le poids atomique de la 
dextrine dissoute dans l'alcool à o°,56 ou dans l’esprit-de-bois à 
0,5 en la combinant avec la baryte dissoute dans l’esprit-de-bois 
étendu de son volume d’eau, lavant avec le même dissolvant à 
l'abri du contact de l'air ou, du moins, de l'acide carbonique, 
desséchant dans le vide, etc. !. 
Le composé de bäryte et de dextrme, préparé sec à l’aide de 
toutes les précautions minutieuses ? indiquées, au point où son 
incinération entre plusieurs/temps d’une température soutenue 
donnait des produits sensiblement égaux, a présenté les nombres 
ci-après dans trois expériences : ° 
3 décigrames ont laissé en résidu: 
17, 0,96; —2°, 0,9; —3°, 0,99,;—moyenne, 0,95, 
ou 95,5 de baryte pour 204,5 de dexirine; 
d'où l’on tire 
95,5 : 204,5 :: 9b6,09 : 2040. 
Et enfin cette conclusion que la composition atomique de la 
dextrine peut être représentée par la formule C* H° 0°. 
0 Afin de: contrôler définitivement tous les résultats qui pré- 
cèdent, je me décidai à déterminer par l’oxyde de plomb la 
composition du composé dé dextrine et d'oxyde de ee 6 afin 
! Voyez les détails de cette difficile opération, Annales de chimie, t. LXV, p. 225. 
4 IL retient l’eau avec une telle tenacité que, devenu solide et pnivéralent sous l'influence 
d'un courant d'air sec, sans acide carbonique, à une température de 100° soutenue durant dix 
beures, sa perte, par Tiacinératon, après un boursouflement considérable, a été de 231 mil- 
ligrammes sur 361 : il ne restait que 69 de baryte. Or, 69 : 231 :: 956,9 : 3203; déduisant de 
ce nombre l'équivalent de la dextrine y engagée, ou 2042, il reste 1161 ou sensiblement dix 
atomes d’eau. Séché de même à + 140’, il conserve sept équivalents d’eau et se boursoufle 
encore avant de brûler. 
hi1° 
