SUR LES EAUX DE PLUIE. 287 
dissolution du proto-sulfate de fer dans de l'acide sulfurique étendu 
de son volume d’eau, et en présence d’une lame de fer décapée. 
Le bicarbonate de potasse qui nous sert à saturer nos liqueurs 
concentrées a été par nous obtenu à l’aide de la calcination du 
bitartrate de potasse, de la reprise de la matière par l’eau pure, 
d’un passage d’acide carbonique à travers la liqueur, et de la cris- 
tallisation. Nous dissolvons 5o grammes de bicarbonate de potasse 
dans un litre d’eau pure. 
Pour neutraliser 1 centimètre cube de notre acide sulfurique 
normal, 1l nous faut 76 centimètres cubes de la dissolution po- 
tassique. Ce-sont là les seuls matériaux étrangers que nous intro- 
duisons dans nos eaux de pluie, et les doses mazima que nous en 
employons. Or, en faisant ainsi du sulfate de potasse, et en en 
analysant 1 gramme tant par la chaux sodée que par l’oxyde de 
cuivre, nous n'avons pas obtenu la moindre trace d'azote. 
D'un autre côté, nous avons pris 140 milligrammes d’azotate 
d'ammoniaque pur du commerce, et nous les avons dissous dans 
5k,370 d’eau distillée du commerce; nous avons ajouté à la liqueur 
1 centimètre cube d’acide sulfurique normal, nous avons éva- 
poré, comme nous avons dit, Jusqu'à consistance de 750 centi- 
mètres cubes, et alors nous avons saturé par 65 centimètres cubes 
de la dissolution potassique. La liqueur neutre, concentrée d’a- 
bord jusqu’à 6o centimètres cubes dans une cornue de verre en 
condensant les vapeurs produites, puis ramenée alors à sec dans 
une petite capsule de platine chauffée dans une étuve à eau chaude, 
nous a fourni un résidu salin pesant 38,493. Ce résidu (n° 1) 
bien pulvérisé, a été soumis à l'analyse. 
Dans la mème quantité 5k,370 de la mème eau distillée, nous 
n'avons pas mis d’azotate d’ammoniaque; mais, sauf cette diffé- 
rence, nous l'avons traitée comme la dernière. Il a fallu 75: cen- 
mètres cubes de la dissolution potassique pour la saturation, et 
nous avons obtenu un résidu sec (n° 2) pesant 35,545. 
Une portion de l’azotate d'ammoniaque employé a été soumise 
à l'analyse. Voici les résultats obtenus : 
‘ 
