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rappeler que le phosphore oi'dinaire est un violent poison ; tandis 

 que le phuspliore rouge o' amorphe n'est pas malfaisant. C'est 

 pourquoi les allumettes phosphoriques amoi*phes peuvent être pla- 

 cées, sans aucun danger, entre les mains des enfants, car elles ne 

 peuvent ni s'enflammer facilement ni produire d'empoissonnements 

 souvent mortels. Il n'en est pas do môme des allumettf .> chimiques 

 ordinaires : In coloration rouge, rose ou bleue qui se tiov:ve au bout 

 de l'allumette provient do minium ou de bleu de Prusse qu'on n)êle 

 à la pâte. 



En frottant ces allumettes ainsi préparées sur un corps quelcon- 

 que sec, dur et rugueux, la matière phusphorée prend feu en for- 

 mant avec l'air atmosphérique de lacide phosphorique ; elle com- 

 muni()ue son inflammation au soui"; 3 et celui-ci enflamme le l)ois 

 •de l'allumette. Puisque le phosphore joue un rôle si essentiel et si 

 considérable dans la confection des allumettes, étudions-le pendant 

 quelquoiS' instants pour que nous on ayons au moins ime idée suffi- 

 sante et exacte. Le phosphore est un corps simple, un des 75 seuls 



' éléments connus jusqu'à ce jour. Son poids spécifique est de 1.83, 

 c'est-à-dire, presque deux fois plus posant que l'eau distillée à son 

 maximun de densité. A l'état parfaitemet pur, il est translucide 

 presque incolore, c'est-à-dire faiblement coloré, tirant sur le jaune 

 tendre. 



Dans le commerce, il accuse une teinte jaunâtre assez prononcée 

 -et devient rouge lorsqu'on l'expose à la lumière solaire. Le phos- 

 phore se présente facilement sous les trois états, solide, liquide et 

 gazeux ; il est dur et cassant à 0" C, c'est-à-dire à la température 

 -de la glace fondante ; il se ramollit vite, tellement qu'il devient mou 

 et flexible comme de la cire à la température ordinaire de nos étés, 

 jsoit de 25 à 34° centigrades ; il fond à 44 C , et passe à l'état de 

 ^az dans des vaisseaux fermés à 29° C, ce qui n'est pas une très 



' haute teuipérature. Le poids spécifique de sa vapeur est de 4.35 

 comparée à l'air atmosphérique. Il ne se cristalise pas directement 

 «n passant d'un état à un auti'e, vu que ce passage se fait graduel- 

 lement et non soudainement. 



Il est bon de remarquer que le passage graduel d'un liquide à 

 l'état solide est toujours un empêchement à la cristallisation. Cepen- 

 4lant on peut obtenir des cristaux de phosphore en dodécahédrons 

 réguliers d'une manière indirecte, c'est-à-dire par voie de dissolu- 

 ^iion en employant du bisulfure de carbone comme dissolvant. On ne 

 prouve pas le phosphore (au contraire du soufre) à l'état naturel 



