

reusemeut arrive très frëqucmnient aux ouvrier»» employés dans le» 

 fabriques d'allumettes phosphoriques ordinaires. C'est pour éviter 

 tous ces dangers que beaucoup de gouvernements ont fait des loi»^ 

 très sévères défendant la fabrication «l'allnmcttes non-amorphes. 

 On obtient le phosphore amorphe ou phosphore rouge, qui est la 

 variété 6eV(t(B),tros facilOiTient : on n'a, pour cela, qu'à faire chauffer^ 

 pendant plusieurs heures, le phosphore ordinaire k une teriipérature 

 comprise entre 230 et 250' C dans un gaz qui n'a pas d'action 

 chimique sur lui, comme, par exemple, dans le gaz oxide carboriquç. 

 L'action de ce degi-é modéré de chaleur lui fait prendre, petit à petit, 

 une couleur rouge de chocolat et lui enlève en même tempt toute- 

 pi-opriété toxique et toute odeur. Dans cet état allotropiciue, il ne 

 s'oxide pas facilement à l'air et, por c(mséquent, il n'est pas suscep- 

 tible de s'enHamiiK'r spontanément, ni d'empoisonner le sang en le 

 privant de scm oxigène, au.ssi peut-o» le manier, l'introduire dans 

 la bouche ou le porter dans la poche impunément. Le phosphore 

 amorphe ne peut pas être chaulfé au-dessus de 250 à 200° C. 

 sans passer à l'état liquide et, chose étrange, arrivé à ce point, il 

 revient à la condition non-amorphe, c'est-à-dire au phosphore ordi- 

 naire et la garde à toute tenipératnn* plus élevée. Mais en voilà 

 assez sur le grand et le plus important ingrédient de nos allumettes 

 chimiques ordinaires. Si, mainteïiant, prenant une de ces allumettes 

 chimiques phosphoriques, on la frotte légèrement mai» rapidement 

 sur une surface (juelconque, sèche, dure, un peu rugueuse, la matière- 

 pho.sphorée prend feu soudainement accompagné d'un petite déto- 

 nation, comme un feu d'artifice en miniature. Le phosphore, se- 

 combinant instantanément avec l'oxigène de l'air, forme un composé 

 qui est, lui aussi, toxique: -aussi est-il bon de ne pas se mettre sous 

 le nez, les alhnnettes en première ignition. On donne à ce composé 

 le nom d'acide phosphorique anhydre. La matière phosphorée en 

 ignition activée, comme elle l'est, par le chlorata de potassium, le 

 bi-oxide de manganèse et le minium qui abandonnent alors une par- 

 tie notable de leur oxigène, communique, ainsi que nous l'avons 

 déjà vu, son inilammation au soufre et le soufre au bois tendre et- 

 sec de l'allumette, ce qui nous donne un temps suffisant pour allu- 

 mer notre bougie de cire. La voilà enflammée : mais comment cela 

 s'est-il opéré ? Il faut d'abord se rappeler que notre bougie de cire 

 se compose de deux parties très distinctes : une mèche en coton non 

 tressée simplement tordue, la cire plus ou moins pure qui entoure 

 cette mèche. Ces deux matières sont combustibles à des degrés; 



