318 MÉMOIRES DE MATHÉMATIQUES 
Nous avons pesé trois fois les deux gaz, et dans cha- 
que opération nous avons obtenu le mêmerésultat (1). 
Analyse du gaz nitreux. 
Ox a pris 30.572 grammes de cuivre qu'on a mis 
dans un flacon à trois tubulures, on y a versé 192.56 
grammes dacide nitrique à 18 degrés à l’aréomètre de 
Baumé; on a recueilli le gaz nitreux dans des cloches 
jaugées, on en a obtenu 25 décilitres. La liqueur qui 
étoit d’un bleu mêlé vert a été filtrée et le résidu bien 
lavé. Ce résidu , desséché fortement dans une capsule, 
pesoit 11.889 grammes; il y a donc eu 18. 683 grammes 
de cuivre dissous. 
Connoissant par cette expérience simple le volume du 
(1) Comme la méthode que nous avons employée ici est très-simple, assez 
exacte, et qu’elle peut servir avec avantage dans les laboratoires de chimie 
où il n’existe point d'instrumens propres à ce genre de recherches, nous 
avons cru devoir l’exposer avec quelque détail. 
On s’est servi d’un flacon contenant 11.1 décilitres. On a rempli d’eau 1e 
vase ci-dessus , on y a ensuite fait passer le gaz oxide nitreux, et après l'avoir 
bien essuyé, on l’a pesé avec des balances très-sensibles; on l’a débouché, 
on y a introduit de l’air atmosphérique avec un soufflet, pendani deux mi- 
nutes ; on Va rebouché et pesé. Dans cet état le vase pesoit 0.862 grammes 
de moins; mais l'air introduit avec le soufflet avoit dissous 0.159 grammes 
d’eau + ce dont nous nous sommes assurés ensuite. en pesant le même flacom 
plein d’air atmosphérique et mouillé, en soufflant dedans ‘avec le même 
soufflet. Donc 11.1 décilitres de gaz oxide d’azote pèsent 703 de plus que 
le même volume d’air ordinaire. | 
La pesanteur spécifique du gaz nitreux a été prise de la même manière, 
avec cette differencé, qu'ont a chassé le gaz hitreux par du gaz hydrogène } 
à l’aide d’une vessie, et celui-ci par l'air; avec un soufflet. )! 
