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prochées; de là il suit que le gaz nitreux, quoique plus 
léger, est cependant plus difficile à décomposer que le 
gaz oxide d’azote. Cette explication peut s’appliquer-à 
plusieurs cas du même genre dont on ne pourroit, sans 
cela, donner aucune raison satisfaisante. 
Autres expériences sur le gaz nitreux et sur le gaz 
oxide d'azote. 
Ux litre de gaz oxide d’azote, et un litre de gaz 
nitreux ont été mis en contact avec un mélange de k- 
maille de fer, de soufre et d’une quantité suffisante 
d’eau pour en former une pâte, le tout placé sur un 
appareil au mercure. Lie gaz oxide d’azote n’a presque 
pas changé de volume, cependant on a observé une 
légère diminution au bout de huit jours. Éprouvé par 
les bougies allumées, il les éteignoit:au lieu de les faire 
brûler avec plus d’activité, comme auparavant; agité 
dans l’eau, il ne s’y dissolvoit plus qu’en petite quan- 
tité; la partie soluble s’élevoit au plus à # du volume 
employé. 
Le résidu de ce gaz avoit une odeur très-fétide qui 
avoit quelque analogie avec celle de l’hydrogène phos- 
phoré. C’étoit donc un mélange d’une grande quantité 
de gaz azote et d’une petite partie de gaz oxide d’azote 
non décomposé , auquel étoit joint un peu d'hydrogène, 
* Le gaz nitreux, par le contact du soufre et de la li- 
maille de fer, a beaucoup plus diminué de volume que 
le gaz oxide d’azote; la perte s’élevoit environ à + du 
