324 MÉMOIRES DE MATHÉMATIQUES 
volume primitif. Le gaz restant, (les %) éteignoit tout- 
a-coup les corps en combustion, il ne rougissoit plus 
par le gaz oxigène; son odeur étoit semblable à celle 
du gaz hydrogène, mais plus forte que celle du gaz 
oxidule d’azote décomposé par le même procédé. Ce gaz 
étoit donc un mélange d’azote et de très-peu d’hydro- 
gène ; il paroît qu’il ne s’étoit pas formé dans cette 
opération de quantités sensibles de gaz oxidule d’azote, 
puisque ce résidu ne se dissolvoit nullement dans l’eau. 
Matières qui, traitées par l'acide nitrique, produisent 
du gaz oxide d'azote. 
Tous les métaux qui ont une grande attraction pour 
l’oxigène donnent du gaz oxide d’azote quand on les 
traite par l'acide nitrique, mais il faut que cet:acide 
ne soit ni trop concentré, ni trop affoibli; quand il est 
concentré, on obtient du gaz azote; lorsqu'il est au 
contraire trop foible , il ne se forme que dü gaz nitreux. 
En employant, par exemple, du zinc; du fer ou de 
l’étain et de l’acide nitrique à 33 degrés et au-dessus; 
ilse dégage du gaz azote; si l’acide est de 15 à 20 degrés, 
le gaz qui se développe est du gaz oxide d’azote; enfin, 
si l’acide est au-dessous de 15 degrés; il ne se forme 
que du gaz nitreux. Dans ce dernier cas, au bout de 
quelque temps, il arrive presque toujours qu’on finit 
par obtenir du gaz oxide d’azote, parce qu’à mesäre 
que l'acide agit sur le métal, la température s'élève, 
et, l'acide est plus complètement décomposé. La même 
