326 MÉMOIRES DE MATHÉMATIQUES 
nous paroît pas vraisemblable , puisqu'on les fait à vo- 
lonté, en mêlant ensemble du gaz oxidule d’azote et du 
gaz nitreux. Deux parties de gaz nitreux et une partie 
d’oxide d’azote brülent aussi bien les corps que le gaz 
oxide d’azote pur. Quatre parties de gaz nitreux et une 
partie de gaz oxide d’azote forment un air qui brûle moins 
bien les corps que le gaz oxide d’azote, maïs aussi bien 
que Pair atmosphérique. 
Dans ces différens mélanges, il ne se forme point 
de combinaison, puisque le gaz nitreux ne perd pas la 
propriété de rougir avec Pair, et que par lagitation ou 
le long contact avec l’eau on pent absorber le gaz oxide 
d’azote. Ainsi, pour analyser le gaz qu’on produit en 
dissolvant les métaux dans l'acide nitrique, le meilleur 
moyen est de les laver en les agitant dans l’eau pour 
dissoudre le gaz oxide d’azote, et d’absorber ensuite le 
gaz nitreux par le gaz oxigène mis en excès ; on reprend 
l’excès d’oxigène par le phosphore ou le gaz azote seul. 
Nous avons fait cette analyse sur du gaz obtenu, en 
versant sur du zinc en fragmens, de l'acide nitrique à 
15 degrés : nous l’avons trouvé composé à peu près 
d’une partie de gaz oxide d’azote, de deux parties de 
gaz nitreux, et d’une partie de gaz d’azote (1). 
En faisant passer, à une douce chaleur, du gaz nitreux 
dans un tube de porcelaine contenant du fer, on obtient 
(1) Pour obtenir avec du zinc du gaz oxide d'azote, il faut prendre ce 
métal en fragmens, et non en poudre. Quand il est pulvérisé, la tempé- 
vature s'élève tout de suite fortement : on obtient beaucoup plus de gaz azote. 
