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L’acide aspartique contient donc r atome d’eau qui ne 
lé quitte que lorsqu'il se combine avec les bases, car on 
a vu que sa formule, qui, lorsqu'on l'analyse isolé, est 
CS Hi Az? Oÿ, devient C8 H® Az? OS quarid on lé prend 
dans les sels. 
Sa capacité desatüration est égale au sixième de l’oxigène 
qu’il contient, c’est-à-dire à 6,836. ‘ 
Dans les sous-sels, l’acide est combiné avec deux fois 
autant dé base que dans les sels neutres. 
M. Berzéliusfait observer, datis lé tome VI de son Traité 
dé Chimie ; que si l’Asparagine était décomposable en am- 
moniaque et en acide aspartique seulément, ce dernier 
dévrait conteñir tout le carbone qui sé trouve dans l’Aspa- 
ragine, et par conséquent, sous lemême poids, une quañtité 
plus considérable de ce corps. Cétte observation , qui nous 
fit chercher long-témps , mais en vain, dans lés réactions 
de l’Asparagine une matière autre que l’ammoniaque et 
l'acide aspartique, ne cessa de nous arrêter que lorsque nous 
eûmes terminé nos analyses. Nous ne fümes plus étonnés 
alors de rencontrer toujours les mêmes quantités de char- 
bon que MM. Henry fils et Plisson, et nous nous aper- 
cûmes bientôt que si le dégagement d’ammoniaque qui 
se produit pendant la conversion de l’Asparagine en acide 
aspaïtique dévait augmenter lé poids dé charbon de ce 
dernier , il y avait en même temps fixation dans le même 
acide d’une certaine quantité d’eau qui venait rétablir 
sensiblement l’équilibre. 
En effet, 1 atome d’Asparagine anhydre pesant 1565,40 
donne 1 atome d'acide aspartique hydraté pesant 1575,89, 
et dans le même temps que, sous l'influence des alcalis 
ou des acides, 1 atome d’'ammoniaque — 212,47 se dé- 
gage, 2 atômes d’eau — 224,96 se fixent sur l'acide; ce 
qui explique pourquoi ce dernier à l’état hydraté contient, 
