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sassent autrement que nous le supposons. Nous nous pro- 
posons de revenir sur cette question , et, quant à présent, 
nous nous bornerons à signaler le rapprochement dont il 
est question plus haut entre l'Asparagine et la caféine, et 
à rappeler que ces deux principes immédiats et l’aspartate 
d’ammoniaque ne diffèrent, quant à leur composition, que 
par l’eau que ces matières contiennent en plus ou en 
moins. Nous sommes loin , au reste, d’attacher à ces idées 
plus d'importance qu’elles n’en méritent réellement. Ce- 
pendant, en ce qui regarde particulièrement l’Asparagine, 
nos expériences, comme nos analyses, s'accordent toutes 
à la placer auprès de l’oxamide de M. Dumas et de la 
benzamide de MM. Wôhler et Liebig, et nous propo- 
sons, à cause de cette analogie , de transformer son nom 
en 2e d’asparamide , et celui d'acide aspartique en acide 
asparmique. 
Il est remarquable que l'Asparagins cristallisée contient 
exactement la quantité d’eau qui serait nécessaire pour se 
transformer en aspartaie d’'ammoniaque, en admettant 
que ce sel retienne 1 atome d’eau comme tous les sels 
ammoniacaux de cette classe; car CS HS Az OS + 2(H20), 
qui représente 1 atome d’Asparagine hydratée, représente 
également 1 atome d’aspartate d’ammoniaque , ou HS Az? 
C H°° Az O6 + H° O. 
L’acide aspartique a une grande tendance à se combiner 
avec un excès de base. L’aspartate de cuivre, formé dans 
le sein même d’une liqueur acide, est bi-basique. La chaux 
et la baryte forment aussi des sous-sels qui sont insolubles 
et cristallisables. 
L'action de la magnésie caustique sur l’Asparagine ne 
présente rien de différent de celle de la baryte. I y a dans 
ce cas dégagement d’ammoniaque et formation d’aspartate 
de magnésie qui se présente par évaporation sous forme 
