DE L’ACIDE PHOSPHORIQUE ED DE L'ALCOOL. 37 
phosphore, soit du gaz hydrogène phosphoré;, parce qu’alors 
il s’établirait une réaction entre les élémens de l'alcool et 
Pexcès d’acide-dusel devenu bi-phosphate de baryte; mais 
il n’en est pas ainsi à causede la nature basique du sel dans 
lequel il ne se trouve qu'une quantité de baryte exacte- 
ment nécessaire pour produire un phosphate neutre avec 
la totalité de l’acide phosphorique.: L'eau versée sur le ré- 
sidu noir n’en extrait aucune matière soluble ; elle n’affecte 
en aucune manière les papiers réactifs, et l’on ne remarque 
aucun dégagement d'hydrogène phosphoré, ce qui constate 
absence du phosphure de barium dans le résidu. | 
L’acide nitrique mis en contact à froid avec:le phos- 
phovinate de baryte le rend opalin. Il y a formation d’acide 
phosphoriqueetde nitrate de baryte, qu’on peut facilement 
isoler au moyen de l'alcool ;, dans lequel ce sel est insoluble. 
Le même phosphovinate, desséché et chauffé avec du 
carbonate de potasse, ne donne pas d'alcool , comme le fait 
le sulfovinate de la même base, d’après MM. Wôhler et 
Liebig.. Le mélange ne se détruit etne commence à noircir 
qu'un peu avant le rouge obscur, sans que la présence du 
carbonate de potasse entre pour quelque chose dans le phé- 
nomène. 
Les sels suivans : chlorure de manganèse | protochlorure 
et: perchlorure de fer, chlorure de nickel, chlorure de 
platine, chlorure de cuivre, d’or, ne sont pas précipités 
de leur dissolution aqueuse par le phosphovinate de ba- 
ryte ; mais ils forment au contraire des précipités plus ou 
moins abondans dans les sels d’étain au #1nimum , dans les 
sels mercuriels, les sels d'argent, de plomb et de chaux. 
Tous les phosphovinates ainsi préparés par double dé- 
composition se dissolvent dans les acides.affaiblis. 
Ceux qui sont solubles, tels que ceux de potasse, de 
soude, d’ammoniaque et de magnésie, s’obtiennent très fa- 
