384 ACTION MUTUELLE 
Partant, l'acide sulfovinique devait être 
280 + 2(H4C? + H°0), 
c’est-à-dire un bi-sulfate d'alcool. 
Cependant la facilité extrême avec laquelle se décom- 
posent les sulfovinates, l’incertitude qui devait toujours 
rester sur leur état de dessiccation, ne permettaient pas 
encore d’asseoir irrévocablement une opinion sur la ve- 
ritable nature des sulfovinates et sur le rôle que joue leur 
acide dans les phénomènes de l’éthérification. 
La grande stabilité des phosphovinates, la haute tem- 
pérature à laquelle on peut les soumettre sans les décom- 
poser (ils résistent parfaitement là où le bois, l’'amidon, 
l’acide tartrique-brülent), ne permettent pas de conserver 
le moindre doute sur la parfaite dessiccation de ces sels; 
et comme l'analyse présente toujours le gaz hydrogène 
per-carboné et l’eau dans les rapports qui constituent pré- 
cisément l’alcool, que deux d’entre eux, celui de plomb 
et celui de baryte, chauffés à plus de 200° dans le vide ne 
perdent rien de leur poids et donnent encore après l’appli- 
cation de cette température élevée, les élémens de l’al- 
cool , il devient extrêmement probable, pour ne pas dire 
certain , que l'alcool existe tout formé dans ces sels. 
Si cela est, l’analogie entre le gaz ammoniac et le gaz 
oléfiant cesse d’être aussi complète qu’elle paraissait l'être 
d’abord, puisque, pour conserver cette analogie, il fau- 
drait admettre, chose peu vraisemblable, que la même 
base, l'hydrogène bi-carboné, sature les acides de trois 
manières différentes : tantôt à l’état anhydre, comme 
dans les éthers formés par les hydracides; tantôt avec la 
proportion d’eau qui constitue l’éther sulfurique, comme 
dans les éthers végétaux ; tantôt enfin avec le double de 
