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Les tableaux précédents prouvent, de toute évidence, que a 
n’est pas constant, celle quantité variant depuis 0.68 (azote) 
jusqu'à 1.09 (propionate d'éthyle); par conséquent, les lois des 
élats correspondants ne s'appliquent pas rigoureusement aux 
diamètres rectilignes des courbes des densités. 
Si les lois des états correspondants ne s'appliquent pas à tous 
les diamètres rectilignes pris en bloc, peut-on former des groupes 
naturels de corps, groupes caractérisés par une valeur quasi 
constante de a et dans l'intérieur desquels s’appliquerait le 
théorème de M. Van der Waals? (*) De tels groupes devraient, 
ce semble, comprendre nécessairement les séries homologues de 
la chimie organique. Or, si l'on étudie la marche des valeurs 
de a dans de pareilles séries, on constate, comme MM. Young 
et Thomas l’ont remarqué les premiers (**), que a croît avec le 
poids de la molécule, mais dépend en même temps de la consti- 
tution de la molécule. Ainsi, des corps isomères n'ont pas la 
mème valeur de a, en général; de deux isomères, l’un normal, 
l’autre non normal, le premier a un a plus grand que le second. 
A ce point de vue, on peut dire que, dans une certaine mesure, 
a suit à peu près les fluctuations du point d'ébullition normale et 
par suite, d'après la loi empirique de Pawlewski, les mêmes 
fluctuations que la température critique. 
D'autre part, les exemples du valérianate d’éthyle et du décane 
normal portent à penser que a ne croit pas indéfiniment avec le 
poids de la molécule dans une même série homologue, et qu'il y a 
peut-être, à un certain moment, r'étrogradation de cette quantité. 
On peut remarquer aussi que mes caleuls démontrent que les 
corps simples gazeux (oxygène, azote, chlore, brome) sont ceux 
qui présentent les plus petites valeurs de a. Pour le chlore et pour 
le brome, ces valeurs sont presque exactement proportionnelles 
aux températures critiques absolues ; pour l'oxygène et l'azote, qui 
ne sont pas chimiquement comparables, la proportionnalité est 
simplement approchée. 
(") Solution que j'ai proposée dans un mémoire antérieur en m'appuyant 
sur les mesures cxpérimentales de M. S. Young. 
(**) S. Youwa ct G.-L. Tuomas, Trans. chem. Soc., 1893. 
