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déterminé les deux constantes de l'équation caractéristique de 
l'éthylène qui, pour la température de + 20°, donne un accord 
si admirable avec les mesures expérimentales de M. Amagat, on 
peut se demander comment les lois des états correspondants ont 
pu fournir à ce dernier physicien une valeur aussi basse de la 
pression critique de l’éthylène. 
Par contre, la pression critique de l’éther est nettement plus 
forte que les valeurs remarquablement concordantes 
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fournies par les meilleurs expérimentateurs. Les isothermes de 
MM. Ramsay et Young, relatives à l'éther qui avait donné direc- 
tement x — 55"* 65, ont fourni à M. Amagat r — 56"""5, soit 
une différence d'environ 3 °/.. 
Des trois densités critiques de l’éthylène, de l’éther et de l'air, 
la première est pour ainsi dire identique à celle que M. Cailletet 
et moi donnions dès 1886. On sait, d’autre part, que l'air se 
liquéfie comme un corps simple, sans changer de composition 
d’une façon appréciable; sa densité critique doit done pouvoir, 
assez exactement, se calculer en écrivant que le volume de l'air 
liquide est égal à la somme des volumes de l'oxygène et de 
l'azote liquides. 
On a vu, par ce qui précède, que la loi du diamètre recti- 
ligne appliquée à l'oxygène et à l'azote, fournit pour ces corps 
les densités critiques 
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OSSI RE AU MENT VoxyeÈne 
d'où, par suite, 
0.23 0.77 1 
——© + ————— ——; 
0.4387 0.3531 À 
0.4587 X 0.3331 
NE NT RE 
0.23 X 0.3331 + 0.77 X 0.4387 
