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de vue, l’acide carbonique n'est pas très comparable à l’éther; 
mais il est encore moins comparable à l'éthylène pour lequel 
a — 1.060. Cependant, M. Amagat a trouvé pour la densité 
critique de l'éthylène un nombre correct, tandis qu'il a trouvé 
un nombre trop faible pour lécher. 
Le choix de l’acide carbonique comme corps de comparaison 
n'est donc pas une explication suffisante (*). 
La cause d'erreur est dans la méthode elle-même qui suppose 
rigoureuse la superposition des réseaux alors que celle-ci est 
théoriquement impossible. On ne peut pratiquement obtenir 
qu’une superposition plus ou moins satisfaisante à l'œil, mais qui 
n'est jamais qu'une superposilion apparente. 
Cette superposition apparente, qui donne à la méthode de 
M. Amagat l'illusion d’une démonstration rigoureuse, est préci- 
sément ce qui fait sa valeur au point de vue de l'enseignement ; 
mais cette illusion même est un danger. 
Il est dangereux de considérer les lois des états correspon- 
dants comme démontrées rigoureusement, et de les utiliser, 
sans précautions particulières, à la détermination précise des 
constantes critiques (**). Elles ne fournissent en général que des 
valeurs approchées à quelques centièmes près, ce qui donne 
bien l'ordre de grandeur de ces valeurs, mais ne saurait suffire 
dans l’état actuel de la science; le présent travail en est la preuve 
en ce qui concerne la densité critique. 
(*) On pourrait, à d’autres points de vue, retrouver la même difliculté. 
Ainsi, au point de vue de la comparaison des chaleurs de vaporisation par 
les états correspondants, l’acide carbonique n’est pas dans le même groupe que 
l’éther, groupe qui renferme un grand nombre de corps organiques dérivés 
des carbures ou des acides gras (voir Darzens, C.R., t. CXXIV,p.610; 1897). 
(**) M. le professeur S. Young, de Bristol, a bien voulu me confirmer, en 
septembre dernier, l'impossibilité pour lui démontrée maintenant, de la 
détermination expérimentale directe de la densité critique d’un corps. Il 
faut donc nécessairement passer par l'intermédiaire de la loi du diamètre 
rectiligne pour définir et obtenir d'une façon précise cette quantité. 
